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Equilíbrio químico NO2 <> N2O4

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Equilíbrio químico NO2 <> N2O4

Mensagem por Diego Matheus em Seg Jun 20 2016, 13:55



A formação do trióxido de dinitrogênio é favorecida em temperaturas inferiores a -21ºC. Num sistema fechado de volume constante, à pressão de 1 atm e à temperatura de 298 K, há uma mistura de NO e NO2, cujas frações molares são 0,4 e 0,6. O sistema foi resfriado com uma mistura de acetona e gelo seco até a temperatura de 196K. Nessa condição, praticamente todo o óxido nítrico reage com dióxido de nitrogênio presente. O dióxido de nitrogênio em excesso também reage, formando tetróxido de dinitrogênio, um gás incolor, conforme a reação abaixo. Pode-se considerar que esse equilíbrio é deslocado totalmente no sentido do produto na temperatura da mistura acetona/gelo seco empregado.



Nas condições descritas acima, calcule qual a pressão do sistema a 196 K. Admita que o volume de trióxido de dinitrogênio é desprezível em comparação com o volume do sistema. Dado: R = 0,082 L.atm.K^-1.mol^-1

Desculpa deixar a questão toda cru assim, mas não tenho a mínima ideia de por onde começar. Se você puder me dar alguma luz.

A questão não possui alternativas:
P = 0,06 atm

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Re: Equilíbrio químico NO2 <> N2O4

Mensagem por Diego Matheus em Seg Jun 20 2016, 17:24

Bom, andei pesquisando e dei um jeito de resolvê-la. 

Se alguém puder corrigir em algum pontos, agradeço. Se interessar em dar outra resolução, explicação ou dicas, ou até mesmo perguntar algo, fique a vontade.






1) Como X1 = 0,4 e X2 = 0,6 .: 2 mols NO e 3 mols NO2



2) Sabendo que há excesso de 2 NO2



3) Como 4 N2O3 é líquido e sobre variação de pressão não há uso dos mols. Serão considerados 10 mols de reagentes, e 1 mol de produto (N2O4)

4) Eq é atingido quando: Vr = Vp



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