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Cinética IV

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Cinética IV

Mensagem por Ashitaka em Dom Jun 19 2016, 18:44



Mantendo-se  constante  a  temperatura  e  a  massa  inicial  dos metais  em  todos  os  experimentos,  foi  determinado  o tempo necessário para a formação de 20 mL do gás, recolhidos em uma proveta. A tabela a seguir resume os resultados obtidos.
Analisando  os  quatro  experimentos,  um  aluno  concluiu  em  seu caderno:
I. Quanto  maior  a  superfície  de  contato  do  metal  com  a solução aquosa, mais lenta é a formação de H2
II.    O cobre é um metal nobre.
III.   O  cobre  atua  como  catalisador  da  reação  entre o  zinco  e  o ácido clorídrico.

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Re: Cinética IV

Mensagem por studies0001 em Dom Jun 19 2016, 22:23

I - Maior superfície de contato maior a velocidade da reação. (Raspas possuem maior superfície de contato).

II - Na tabela o cobre não reage, logo é um metal nobre.

III - Raspas de Zn -> 7min   Raspas de Zn com Cu -> 2min. Cu acelera a reação.

Logo, letra D

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Re: Cinética IV

Mensagem por Ashitaka em Dom Jun 19 2016, 23:18

No item III o tempo é o único critério mesmo?
Porque, ao meu ver, a III deveria estar errada. Ainda que o tempo seja menor, o que garante que o Cu está acelerando a reação do Zn com HCl para ser chamado de catalisador? Pode ser que estivesse ocorrendo uma reação em paralelo entre Cu e Zn que acelerasse o processo de corrosão mas que não teria a ver com o HCl para ser dito catalisador.

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Re: Cinética IV

Mensagem por studies0001 em Seg Jun 20 2016, 20:08

Ashitaka escreveu:No item III o tempo é o único critério mesmo?
Porque, ao meu ver, a III deveria estar errada. Ainda que o tempo seja menor, o que garante que o Cu está acelerando a reação do Zn com HCl para ser chamado de catalisador? Pode ser que estivesse ocorrendo uma reação em paralelo entre Cu e Zn que acelerasse o processo de corrosão mas que não teria a ver com o HCl para ser dito catalisador.
A meu ver não impediria que o Cobre atuasse como catalisador, já que ele sozinho não produz reação com HCl então leva a crer que junto com o Zn poderia ocorrer uma reação química.


Zn(s) + 2HCl(aq) -> ZnCl2(aq) + H2(g) (Para ocorrer essa reação o Zn tem que ser mais reativo que o hidrogênio, deslocando-o).

Cu(s) + HCl(aq) - > Não ocorre (Cobre é menos reativo que o hidrogênio, ou seja, ele não tem força pra deslocar a reação.)


Porém se colocarmos o Cobre na reação ele fica isolado, e aí cai no seu questionamento sobre o porquê dele ser catalisador.

Cu(s) + Zn(s) + 2HCl(aq) -> ZnCl2(aq) + H2(g) 

Pelo gráfico, se o Cobre diminuiu a velocidade e ele não participou da reação leva a crer que seja um catalisador.

Talvez algum forista que entenda mais sobre química saiba responder.

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