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Mensagem por lucaslvj Qua 15 Jun 2016, 21:29

Misturam-se 1,0 kg de CS2 e 2,0 kg de Cl2 num reator onde se processa a transformação:

CS2 + 3 Cl2 -> CCl4 + S2Cl2

Quais são as massa de CCl4 formado e do reagente em excesso que resta após a reação?

Dados os valores de massas atômicas da tabela periódica

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Mensagem por Jigsaw Ter 26 Dez 2023, 17:54

lucaslvj escreveu:Misturam-se 1,0 kg de CS2 e 2,0 kg de Cl2 num reator onde se processa a transformação:

CS2 + 3 Cl2 -> CCl4 + S2Cl2

Quais são as massa de CCl4 formado e do reagente em excesso que resta após a reação?

Dados os valores de massas atômicas da tabela periódica
Ressuscitando Tópico de 2015 sem resolução até a presente data:

CS2 + 3 Cl2 = CCl4 + S2Cl2

REAGENTE EM EXECESSO = CS2

------2 . 153
x = ----------- = 1,44 kg CCl4
------3 . 70,9

lol! lol! lol! lol!
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