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São dissolvidos 16,4g de acetato de sódio (CH

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São dissolvidos 16,4g de acetato de sódio (CH

Mensagem por GLAYDSON em Qua Jun 08 2016, 10:32

São dissolvidos 16,4g de acetato de sódio (CH3-COONa) em água suficiente para obter 500 mL de solução. Sabendo que a constante de ionização do ácido acético é 2x10^-5, calcule


a) a molaridade da solução,


b) a constante de hidrólise,


c) o grau de hidrólise,


d) as concentrações hidrogeniônica e hidroxiliônica


e) e o pH da solução.


Dados: Log 2 = 0,30; Log 3 = 0,47; Log 5 = 0,70 e Log 7 = 0,84




R: 0,4; 5x10^-5; 3,53x10^-5; 7x10^-10, 1,4x10^-59,16

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Re: São dissolvidos 16,4g de acetato de sódio (CH

Mensagem por Christian M. Martins em Qua Jun 08 2016, 18:38

a) MM(CH3COONa) = 82 g

16,4/82 = 0,2 mol
0,2/0,5 = 0,4 mol/L


b) Kh = Kw/Ka = 10-14/(2x10-5) = 5x10-10


c) CH3COO- + H2O ---> CH3COOH + OH-

Kh = [CH3COOH][OH-]/[CH3COO-]

[CH3COOH] = [OH-] = x

x² = [CH3COO-]Kh ---> x ≈ 1,4x10-5

αh = 1,4x10-5/0,4 ≈ 3,53x10-5


d) Como calculado, [OH-] = 1,4x10-5; por consequência:

[H+][OH-] = 10-14 ---> [H+] ≈ 7,14x10-10


e) pOH = -log[OH-] = -log[1,4x10-5] = -log(10-5) - log(1,4) = 5 - log(1,4)



pOH = 5 - 0,14 = 4,86

pH + pOH = 14 ---> pH = 9,14

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Iria conseguir revidar
O fato de ser especialista em nada e tudo que envolve
Falhar"

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