Entalpia

(UFF-RJ) Quando o benzeno queima na presença de excesso de oxigênio, a quantidade de calor transferida à pressão
constante está associada à reação:



O calor transferido nessa reação é denominado calor de combustão. Considere as reações:



O calor de combustão do benzeno, em kJ, será:
a) 3.267,4 b) 2.695,8 c) -1.544,9 d) -3.267,4 e) -2.695,8

O que eu fiz:

Inverti a primeira equação, logo ∆H=-49kJ
Multipliquei a segunda por 6 ∆H=-2361kJ
Multipliquei a terceira por 3 ∆H= -857,4kJ

Somei a segunda e a terceira equação, logo ∆H=-3218,4kJ (6C + 3H2 + 7,5 O2 -> 6CO2 + 3H2O)

Logo, a entalpia da reação desejada seria ∆H = Hprodutos - Hreagentes, ∆H=-3218,4-(-49) = -3169,4 kJ

Alguém pode me ajudar a ver aonde está o erro? Não estou conseguindo. Obrigada! 

Tinha um erro na minha outra resposta, por isso deletei. Agora está correto.

hugo araujo escreveu:

Tinha um erro na minha outra resposta, por isso deletei. Agora está correto.

Eu tinha entendido Hugo, obrigada pela ajuda!