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Gases.

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Gases.

Mensagem por Vyck em Seg Maio 30 2016, 15:58

(UESB)Uma massa constante de gás ideal que ocupa um volume de 4L a 2atm e 300K é submetida a uma expansão isobárica até que o volume seja duplicado. Em seguida, é comprimida à temperatura constante até que ocupe o volume inicial de 4L e finalmente a volume constante é resfriada até à pressão inicial de 2atm. A partir dessas informações é correto afirmar que a:

01)massa gasosa no final das transformações está a 600K.
02)temperatura da massa gasosa, após a expansão isobárica é 300K.
03)energia cinética da massa gasosa diminui com a compressão.
04)massa gasosa é submetida a um processo adiabático durante as transformações.
05)pressão a que a massa gasosa foi comprimida, à temperatura constante, até o volume inicial, é de 4atm.

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Re: Gases.

Mensagem por Igor Almeida de Morais em Seg Maio 30 2016, 21:10

Dados do gás:
Volume: 4 L
Pressão: 2 atm
Temperatura: 300 K

Expansão isobárica:

V/T = V'/T'
4/300 = 2.4/T'
T' = 600 K

Expansão isotérmica:

PV = P'V'
2.8=P'.4
P' = 4 atm

Expansão isovolumétrica:

P/T = P'/T'
4/600 = 2/T'
T' = 300 K

Os itens 01, 02 e 05 podem ser respondidos com os cálculos acima.

03) Se há uma compressão, então a energia cinética da massa tende a aumentar, devido ao aumento da pressão.

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Re: Gases.

Mensagem por Vyck em Ter Jun 07 2016, 17:48

Ótima explicação, obrigada Igor  Very Happy

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