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Estequiometria

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Estequiometria

Mensagem por José Joel da Silva em Sab Maio 28 2016, 09:50

Num recipiente de paredes reforçadas, provido de manômetro, introduz-se uma mistura de 50% em volume de CO, o restante sendo O2. Fechado o recipiente, verifica-se que na temperatura de 300 K a pressão é de 2,0 atmosferas. Por aquecimento, na presença de catalizador adequado, completa-se a reação entre CO e O2. Depois, a temperatura é novamente abaixada até 300 K. Qual será agora a pressão no recipiente?


a)0,5 atm
b)1,0 atm
c)1,5 atm
d)2,0 atm
e)2,5 atm
Gabarito: Letra(c)
Alguém sabe como resolver?

José Joel da Silva
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Re: Estequiometria

Mensagem por RebeccaEllery* em Sab Maio 28 2016, 12:00

Dados:

Volume de CO = 50% do recipiente
Volume de O2 = 50% do recipiente
Pressão inicial = 2atm
Temperatura inicial = 300K
Constante universal dos gases ideias = R = 0,082

Como ele da o volume dos gases em porcentagem, vamos supor que o recipiente inicialmente tem 1L.

Para obter o número de mols total, vamos usar a equação de Clapeyron:

\\2.1=n_{T}.0,082.300\rightarrow\;n_{T}\cong\;0,08mols

Para uma temperatura constante, o volume e o número de mols são diretamente proporcionais. No caso:

50% vol de CO --> nCO  0,04mols
50% vol de O2 --> nO2 ≈ 0,04mols


Após o aquecimento, a reação entre CO e O2 é dada por:


CO(g)+\frac{1}{2}O_{2}(g)\rightarrow\;CO_{2}(g)


Proporção 1:0,5:1


Se 0,04 de CO reage com 0,02 de O2 produzindo 0,04 de CO2, haverá 0,02 mols de O2 em excesso que não irá reagir. No final temos:


nO2 = 0,02 mols
nCO2 = 0,04 mols


Como a temperatura foi resfriada para 300K de novo, o volume do recipiente torna a ser 1L (Lei de Gay-Lussac). Para sabermos a pressão final, usemos Clapeyron:


P.1=0,06.0,082.300\rightarrow\;P\cong\;1,47 atm\rightarrow\;P\approx 1,5atm


Alternativa C


Espero ter te ajudado.

RebeccaEllery*
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Re: Estequiometria

Mensagem por José Joel da Silva em Sab Maio 28 2016, 13:34

Ajudou sim, muito obrigado. Very Happy

José Joel da Silva
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