Solução
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Solução
Uma solução aquosa de nitrato de cobre (II) contém 0,100g do sal por mililitro de solução. A concentração molar de íons do nitrato é aproximadamente igual a:
Dado: Cu(NO3)2=188u
Dado: Cu(NO3)2=188u
dani1801- Estrela Dourada
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Localização : São paulo, SP, Brasil
Re: Solução
M------------> molaridade
C--------------> concentração
n---------------->nª de mols
V------------------> volume
MM------------------> massa molar
achando a concentração :
C=massa do soluto/massa da solução ---------------> C=100 g/L
achando a molaridade :
M=n/V=C/MM=100/188---------------> M=0,53 mol/L (essa é a concentração molar de Cu(NO3)2 na solução).
bem,a maneira mais simples para achar a concentração de íons é fazer a dissociação desse sal (Cu(NO3)2.
assim, temos:
1Cu(NO3)2------------->1Cu+2 + 2NO3-
0,53 Cu(NO3)2-----------------> 0,53 Cu + 1,06 NO3-.
portanto,a concentração molar do íon NO3- é igual a 1,06 mol/L
Espero ter ajudado !
C--------------> concentração
n---------------->nª de mols
V------------------> volume
MM------------------> massa molar
achando a concentração :
C=massa do soluto/massa da solução ---------------> C=100 g/L
achando a molaridade :
M=n/V=C/MM=100/188---------------> M=0,53 mol/L (essa é a concentração molar de Cu(NO3)2 na solução).
bem,a maneira mais simples para achar a concentração de íons é fazer a dissociação desse sal (Cu(NO3)2.
assim, temos:
1Cu(NO3)2------------->1Cu+2 + 2NO3-
0,53 Cu(NO3)2-----------------> 0,53 Cu + 1,06 NO3-.
portanto,a concentração molar do íon NO3- é igual a 1,06 mol/L
Espero ter ajudado !
Emersonsouza- Fera
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Data de inscrição : 14/01/2015
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Localização : Rio de Janeiro
Re: Solução
obrigada, mas M=C/MM é uma fórmula também?
dani1801- Estrela Dourada
- Mensagens : 1030
Data de inscrição : 12/04/2016
Idade : 27
Localização : São paulo, SP, Brasil
Re: Solução
Olá dani,
Você pode pensar também sem se aderir as fórmulas.
Olhe:
0,100g soluto -----em----- 1 ml solução
x g ----------------em------ 1000 ml
x = 100g
Cu(NO3)2 = 188g
1 mol = 188g
Y mols = 100g
y ≈ 0,530 mols
A proporção da reação acima é:
1:1:2
Se quisermos saber a concentração molar dos íons nitrato basta fazer:
0,530 * 2 = 1,060 mol/L
Saiu em "mol/L" porque lá no início eu já havia passado para 1000mL = 1 Litro.
Em relação a fórmula que o Emerson apresentou, é apenas uma manipulação de duas já conhecidas:
M = n / V
C = m / V
Dividindo uma pela outra.
Lembre-se que n = massa dada/ MM(massa molar)
Você pode pensar também sem se aderir as fórmulas.
Olhe:
0,100g soluto -----em----- 1 ml solução
x g ----------------em------ 1000 ml
x = 100g
Cu(NO3)2 = 188g
1 mol = 188g
Y mols = 100g
y ≈ 0,530 mols
A proporção da reação acima é:
1:1:2
Se quisermos saber a concentração molar dos íons nitrato basta fazer:
0,530 * 2 = 1,060 mol/L
Saiu em "mol/L" porque lá no início eu já havia passado para 1000mL = 1 Litro.
Em relação a fórmula que o Emerson apresentou, é apenas uma manipulação de duas já conhecidas:
M = n / V
C = m / V
Dividindo uma pela outra.
Lembre-se que n = massa dada/ MM(massa molar)
Diogo Henrique N- Jedi
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Idade : 31
Localização : Belo Horizonte
Re: Solução
Obrigada Diogo
dani1801- Estrela Dourada
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Data de inscrição : 12/04/2016
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