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Solução

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Solução

Mensagem por Igor Almeida de Morais em Qui Maio 26 2016, 15:05

Um químico precisa preparar 100 mL de uma solução de H2SO4 com concentração de aproximadamente 0,30 mol/L. No laboratório há dois frascos desse ácido. Um frasco contém 50 mL de solução de H2SO4 0,20 mol/L e o outro frasco contém 10 mL de H2SO4, cujo rótulo especifica que a pureza é de 100% e que a densidade do liquido é 1,96 g/cm3. Dados: massa molar do H2SO4 = 98 g/mol. Para que o químico consiga prepara a solução desejada a apartir desses dois frascos é correto afirmar que:

a) Deve ser retirada uma aliquota de aproximadamente 3,8 mL do frasco concentrado e adicionada ao frasco contendo 50 mL e completado o volume com água até 100 mL.

b) Deve ser retirada uma alíquota de aproximadamente 0,86 mL do frasco concentrado e adicionada ao frasco contendo 50 mL e completado o volume com água até 100 mL.

c) Apenas deve-se adicionar água até completar 100 mL.

d) Deve ser retirada uma alíquota de aproximadamente 0,16 mL do frasco concentrado e adicionada ao frasco contendo 50 mL e completado o volume com água até 100 mL.

e) Deve ser retirada uma alíquota de aproximadamente 1,00 mL do frasco concentrado e adicionada ao frasco contendo 50 mL e completado o volume com água até 100 mL.

Gabarito:
Letra E

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Re: Solução

Mensagem por Gustavoadp em Qui Maio 26 2016, 15:42

Questão chatinha, pois além de calcular o número de mols, ainda tem que adicionar água, o que pode gerar várias respostas. Para não sair pegando alternativa por alternativa, é só analisar o que elas têm em comum: Tirar uma parte do concentrado para adicionar ao frasco completo de 50 mL. Isso deveria fazer parte do enunciado. 
Não gosto de apenas resolver, gosto de criar um método que possa ser resolvido lá na hora do vestibular sob tempo e pressão.
Mas vamos lá.

Ele quer 100 mL, 0,3 mol/L. Então ele quer 0,03 mol

O primeiro tem 0,2 mol/L e 50 mL.
0,2 = x/0,05
x = 0,01 mol. Queremos 0,03, então precisamos de 0,02. Vamos pegá-lo no outro frasco ----->

O outro frasco tem 1,96 g/cm³. 
98 g ----- 1 mol
1,96 g ---- n mol
n = 0,02 mol
Então ele tem 0,02 mol/mL
Queremos 0,02 mol, então é só pegar 1 mL. Depos é só jogar água até os 100 mL.
Letra E

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Re: Solução

Mensagem por Igor Almeida de Morais em Sex Maio 27 2016, 21:39

Muito obrigado Gustavo. Eu tinha feito desse jeito, mas não pareceu fazer sentido, porque depois de pegar 1 mL do frasco a 100% tem que adicionar 100 mL de água, isso não diluiria a solução, alterando a concentração?

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