Duvida - Tonoscopia
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Duvida - Tonoscopia
Qual o abaixamento relativo da pressão máxima de vapor observado numa solução aquosa molar de glicerina, cuja densidade é 1,02 g/ml ?
Massas atômicas: H - 1; C - 12; O - 16.
Gabarito:
Massas atômicas: H - 1; C - 12; O - 16.
Gabarito:
- Spoiler:
- 0,0019
BallaHalls- Recebeu o sabre de luz
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Data de inscrição : 19/02/2014
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Re: Duvida - Tonoscopia
É 0,0019 mesmo? eu estou encontrando justamente 0,019 ):
silvergun- Recebeu o sabre de luz
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Data de inscrição : 02/01/2015
Idade : 26
Localização : Fortaleza - CE
Re: Duvida - Tonoscopia
100% de certeza que o gabarito do livro é 0,0019. Eu nunca vi um erro de gabarito no setsuo, mas existe a primeira vez pra tudo . As vezes (quase sempre) me confundo com as unidades porque muda de g pra kg e ml pra l, dependendo do que você use, veja se não é alguma unidade.
BallaHalls- Recebeu o sabre de luz
- Mensagens : 103
Data de inscrição : 19/02/2014
Idade : 27
Localização : Belém - PA
Re: Duvida - Tonoscopia
Eu fiz assim:
\\Dados:\\Densidade=1,02g/mL\\Molaridade:1\;mol/L\\\\\frac{\Delta P}{Po}=K_{t}.W\\\\Podemos\;obter\;o\;valor\;de\;K_{t}\;pela\;formula:\\\\K_{t}=\frac{M_{2}}{1000}\rightarrow\;K_{t}=\frac{18}{1000}\rightarrow\;K_{t}=0,018
Para obter W, pensei:
eu tenho 1,02g de solução para 1mL, logo, devo ter 1020g de solução em 1L.
Mas a molaridade é 1mol/L, ou seja, eu tenho 92g de glicerina em 1L de solução.
Portanto, a massa de água é 1020 - 92 = 928
Agora posso tirar o valor de W:
W=\frac{1000.92}{92.928}\rightarrow\;W\approx\;1,08\\\\Jogando\;na\;formula\;da\;tonoscopia\;para\;a\;Lei\;de\;Raoult:\\\\\frac{\Delta P}{Po}=0,018.1,08\rightarrow\;\frac{\Delta P}{Po}\approx\;0,019
Para obter W, pensei:
eu tenho 1,02g de solução para 1mL, logo, devo ter 1020g de solução em 1L.
Mas a molaridade é 1mol/L, ou seja, eu tenho 92g de glicerina em 1L de solução.
Portanto, a massa de água é 1020 - 92 = 928
Agora posso tirar o valor de W:
silvergun- Recebeu o sabre de luz
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Data de inscrição : 02/01/2015
Idade : 26
Localização : Fortaleza - CE
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