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bahiana de medicina

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bahiana de medicina

Mensagem por juliaoliveirac em Ter Maio 24 2016, 22:09

um veneno chamado carbonato de bário (BaCO3). OCelobar, medicamento que causou a tragédia, deveria conter somente sulfato de bário (BaSO4). Mas, na tentativa de transformar o carbonato em sulfato, algum erro fez com que quase 15% da massa do Celobar comercializado fosse de BaCO3. 
o celobar consiste em uma suspensão aquosa de de sulfato de bario preparado a partir da reacao entre o carbonato de bario e o acido sulfurico.


Admitindo-se que o sulfato de bário, utilizado na preparação do CelobarÒ, foi obtido a partir da reação entre o carbonato de bário e o ácido sulfúrico:
 
a)    Apresente um argumento que justifique a presença de carbonato de bário na amostra desse produto.
 
b)    Escreva a equação química, devidamente balanceada, que representa a reação entre o carbonato de bário e o ácido clorídrico.
 
 

 Considerando-se que 29,4 kg de ácido sulfúrico é o suficiente para reagir completamente com uma determinada massa de carbonato de bário, determine o volume de uma solução de ácido sulfúrico, concentração 6,0 mol.−1, que deve ser adicionado à suspensão do sal para produzir o sulfato de bário.


Questao sem gabarito!! por favor ajudem!!
grata

juliaoliveirac
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Re: bahiana de medicina

Mensagem por Laislilas em Qua Maio 25 2016, 18:09

a)    O carbonato de bário está presente na amostra desse produto pois ele é um reagente em excesso.

b)   BaCO3 + 2HCl -> BaCl2 + H2CO3


 Considerando-se que 29,4 kg de ácido sulfúrico é o suficiente para reagir completamente com uma determinada massa de carbonato de bário, determine o volume de uma solução de ácido sulfúrico, concentração 6,0 mol.ℓ−1, que deve ser adicionado à suspensão do sal para produzir o sulfato de bário.



R: n = 29400/98 = 300 mol
6,0 = 300/v ==> v= 50 litros

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Re: bahiana de medicina

Mensagem por juliaoliveirac em Qui Maio 26 2016, 15:57

Laislilas escreveu:a)    O carbonato de bário está presente na amostra desse produto pois ele é um reagente em excesso.

b)   BaCO3 + 2HCl -> BaCl2 + H2CO3


 Considerando-se que 29,4 kg de ácido sulfúrico é o suficiente para reagir completamente com uma determinada massa de carbonato de bário, determine o volume de uma solução de ácido sulfúrico, concentração 6,0 mol.ℓ−1, que deve ser adicionado à suspensão do sal para produzir o sulfato de bário.



R: n = 29400/98 = 300 mol
6,0 = 300/v ==> v= 50 litros
muito obrigada!!!!

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