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Caráter ácido - base

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Caráter ácido - base

Mensagem por hugo araujo em Ter Maio 24 2016, 14:47

Na equação HCO3–  +  H2O­ <----> H3O+  +  CO32–, o íon bicarbonato (HCO3–) é classificado como 

A) base de Arrhenius.
B) base de Brönsted.
C) base de Lewis.
D) ácido de Brönsted.
E) ácido de Lewis.

Analisando somente a reação, fica fácil perceber que o HCO3- é uma ácido de Brönsted.

Porém, faço confusão com isso, na regra de Lewis, todo ânion é base, e a regra de Lewis é mais abrangente que a regra de Brönsted. Como faço para fazer essa distinção ?

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Re: Caráter ácido - base

Mensagem por hugo araujo em Qua Maio 25 2016, 20:07

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