Caráter ácido - base
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Caráter ácido - base
Na equação HCO3– + H2O <----> H3O+ + CO32–, o íon bicarbonato (HCO3–) é classificado como
A) base de Arrhenius.
B) base de Brönsted.
C) base de Lewis.
D) ácido de Brönsted.
E) ácido de Lewis.
Analisando somente a reação, fica fácil perceber que o HCO3- é uma ácido de Brönsted.
Porém, faço confusão com isso, na regra de Lewis, todo ânion é base, e a regra de Lewis é mais abrangente que a regra de Brönsted. Como faço para fazer essa distinção ?
A) base de Arrhenius.
B) base de Brönsted.
C) base de Lewis.
D) ácido de Brönsted.
E) ácido de Lewis.
Analisando somente a reação, fica fácil perceber que o HCO3- é uma ácido de Brönsted.
Porém, faço confusão com isso, na regra de Lewis, todo ânion é base, e a regra de Lewis é mais abrangente que a regra de Brönsted. Como faço para fazer essa distinção ?
hugo araujo- Estrela Dourada
- Mensagens : 1758
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Idade : 29
Localização : Araçuaí, MG
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