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Equilíbrio Químico

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Equilíbrio Químico

Mensagem por PASTRANA em Ter Maio 24 2016, 09:12

UFVJM) A maioria dos ácidos e bases que existem na natureza são fracos. Alguns exemplos são: H2CO3 (do CO2); H3PO4 (dos fertilizantes); ácidos carboxílico (das plantas); aminas (da decomposição de tecidos). Um dos principais, componentes do vinagre, geralmente de álcool, é o ácido acético, que é formado através da fermentação acética e é ácido carboxílico fraco, que tem a fórmula estrutural. (segue anexo a imagem)

ASSINALE o valor do pH de uma solução aquosa 5,6 x 10-2 M de ácido acético, cujo Ka é 1,8 x 10-5.

(a) 1,0
(b) 3,0
(c) 5,0
(d) 6,0


Há divergências quanto ao gabarito na minha apostila do Soma de BH está dando letra B,mas na net vi um gabarito letra C.

PASTRANA
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Re: Equilíbrio Químico

Mensagem por Leonan96 em Sab Maio 28 2016, 15:55

Olá,

Nessa questão, iremos utilizar duas fórmulas:

A do cálculo de pH, pH = -log[H+] e a da Lei de Diluição de Ostwald, Ka = M.α2

Na situação temos a seguinte reação:

H3C-COOH (aq) --> H+  +  H3C-COO-

Temos Ka e M, descobriremos α, que nos dirá a quantidade de íons H+ liberados na reação.

Ka = M.α2
1,8 x 10-5= 5,6 x 10-2. α2
α = 0,56 . 10-2 = 0,56/100 = 0,56%

Calcularemos a molaridade que representa o H+ a partir da do ácido.
5,6.10-2 M --> 100%
X            M --> 0,56%
X = 3,1 . 10-4 M

Usaremos essa molaridade na fórmula do pH.
pH = -[log3,1 . 10-4]
pH = -[log3,1 + log 10-4]
pH = -[0,47 – 4]
pH = 3,53 (aproximadamente)

Logo temos letra B como resposta.

Espero ter ajudado.

Leonan96
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