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termoquimica

Mensagem por mariannyksc em Seg Maio 23 2016, 19:14

Na bula do fármaco Sulnil consta que ele é comercializado na forma de colírio em frasco de 5ml e que apresenta 100mg de sulfacetamida sódica a cada ml.
 Dados:

Entalpia de dissoluçao: 17,8 KJ/mol
Massa molar da substancia: 241g/mol

A energia de dissoluçao  total do sulfacetamida sódica, em J, em um frasco do fármaco Sulnil é:

A) 7,4
B) 8,6
C) 37
D) 1369
E) 8483

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Re: termoquimica

Mensagem por RebeccaEllery* em Qui Maio 26 2016, 23:38

A questão nos diz que, em 5mL de colírio, temos 0,5g de sulfacetamida sódica. Dada a massa molar desse composto e a entalpia de dissolução, vamos buscar o que a questão pede:

Se 241g de sulfacetamida sódica é 1 mol, quantos mols serão 0,5g? Regra de 3:

1 --- 241
x --- 0,5

x = 0,002 mols

Dada que a entalpia de dissolução da sulfacetamida é 17,8KJ/mol, qual será a energia liberada ao dissolver 0,5g? Regra de três de novo:

17,8 ---- 1
- x --- 0,002

x = 0,00356KJ

mas a questão pede o valor em Joules. Então multipliquemos isto por 1000

x = 35,6J. mais próximo de 37J. Alternativa C

2ª lei da química: feio não é arrendondar, é não fazer a questão.:

Espero ter te ajudado.

RebeccaEllery*
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