sOLUÇÃO
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sOLUÇÃO
Uma solução de ácido clorídrico foi preparada colocando-se 10mL do ácido concentrado em um balão volumétrico de 1L e adicionando-se água até a marca. Outra solução foi preparada colocando-se 0,832g de carbonato de sódio anidro em um balão volumétrico de 100mL e adicionando-se água até a marca. Então, 25mL desta última solução de carbonato foram pipetados parar um balão e a nova solução titulada com o ácido diluído. O ponto estequiométrico foi atingido após a adição de 31,25mL do ácido.
A) Escreva uma equação balanceada para a reação de HCl(aq) com Na2CO3(aq);
B) Qual é a concentração molar do ácido clorídrico concentrado original?
:LS:
Rafaek- Iniciante
- Mensagens : 7
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Idade : 24
Localização : Sp
Re: sOLUÇÃO
Trata-se de uma questão de titulação, resolvemos-a "de trás pra frente", veja como esse método é fácil. Primeiro vamos obter a reação entre HCl e Na2CO3 para obtermos alguns dados a mais - respondendo, então, o item a:
podemos notar que 106g de Na2CO3 (1mol) reage com 73g de HCl (2 mols). Entretanto, nós foi dado que 0,832g de Na2CO3 foi dissolvido em 100mL de água (0,1L) e foi retirado 25mL (0,025L) dessa solução.
Ora, se tenho 0,832g em 0,1L quanto terei em 0,025L? Regra de três
0,832 -- 0,1
-- x --- 0,025
x = 0,208g de Na2CO3.
Voltando à reação química: se 106g de Na2CO3 reage com 73g de HCl, 0,208g reage com?
-106 -- 73
0,208 --x
x = 0,14g de HCL, aproximadamente:
Porém nós foi dado que a quantidade de HCl que reagiu estava em 31,25mL (0,03125L) da solução que foi obtida ao diluir o HCl puro. Vamos tirar sua concentração:
Para obter a concentração em molaridade, usemos a fórmula C=M.♏
4,48=73.♏ --> ♏≈0,06mol/L
No início da questão ele fala que 0,01L de HCl foi diluído até 1L. Como temos a molaridade final, vamos calcular a molaridade inicial do HCl:
0,06.1=♏.0,01-->♏=6mol/L concentração inicial do HCl
Espero ter te ajudado.
silvergun- Recebeu o sabre de luz
- Mensagens : 190
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Idade : 26
Localização : Fortaleza - CE
Maths;-; não gosta desta mensagem
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