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Exercicio solução

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Exercicio solução

Mensagem por Rafaek em Seg Maio 23 2016, 17:19

1. Para preparar uma solução muito diluída, é aconselhável executar uma série de diluições a partir de uma solução preparada de um reagente, em vez de pesar uma massa muito pequena ou medir um volume muito pequeno da solução estoque. Uma solução foi preparada por transferência de 0,661g de K2Cr2O7 para um balão volumétrico de 250mL e diluição com água até a marca. Uma amostra de 1mL dessa solução foi transferida para um balão volumétrico de 500mL e diluída novamente com água até a marca. Depois, 10mL dessa última solução foi transferida para um balão volumétrico de 250mL e diluídos com água até a marca. 

A) Qual é a concentração de K2Cr2O7 na solução final? 

B) Qual é a massa de K2Cr2O7 na solução final?

Rafaek
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Re: Exercicio solução

Mensagem por RebeccaEllery* em Sex Maio 27 2016, 01:31

Massa molar do dicromato de potássio: 294g/mol

Primeiro temos 0,661g de K2Cr2O7 que será adicionado à 0,25L. Após isso, será pipetado 1mL dessa solução. Vamos ver qual a massa de K2Cr2O7 para 1mL.

0,661 -- 0,25
--x ---- 0,001

x=2,6.10^-3g de K2Cr2O7

Esse 1mL de solução ainda foi diluído em 0,5L. Após a diluição, foi pipetado 0,01L. Vamos ver quanto há de K2Cr2O7 nesses 0,01L

2,6.10^-3 --- 0,5
----x ------- 0,01

x = 5,2.10^-5g de K2Cr2O7

Ainda tivemos outra diluição desses 0,01L em 0,25L. Agora podemos obter o item B: A massa de K2Cr2O7 na solução final é 5,2.10^{-5}

Tirando a concentração final, como pede no item B:

\\C=\frac{5,2.10^{-5}}{0,25}\rightarrow\;C=2,08.10^{-4}g/L

Espero ter te ajudado.

RebeccaEllery*
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