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Mensagem por dani1801 em Seg 23 Maio 2016, 14:22

Uma solução aquosa de nitrato de cobre (II) contém 0,100g do sal por mililitro de solução. A concentração molar de íons do nitrato é aproximadamente igual a:
Dado: Cu(NO3)2=188u

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Mensagem por Emersonsouza em Seg 23 Maio 2016, 15:04

M------------> molaridade 

C--------------> concentração

n---------------->nª de mols 

V------------------> volume 

MM------------------> massa molar

achando a concentração :

C=massa do soluto/massa da solução ---------------> C=100 g/L

achando a molaridade :

M=n/V=C/MM=100/188---------------> M=0,53 mol/L (essa é a concentração molar  de Cu(NO3)2 na solução).

bem,a maneira mais simples para achar a concentração de íons é fazer a dissociação  desse sal (Cu(NO3)2.

assim, temos:

1Cu(NO3)2------------->1Cu+2 + 2NO3-


0,53 Cu(NO3)2-----------------> 0,53 Cu + 1,06 NO3-.

portanto,a concentração molar do íon NO3- é igual a  1,06 mol/L

Espero ter ajudado !
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Mensagem por dani1801 em Sex 27 Maio 2016, 01:52

obrigada, mas Shocked M=C/MM é uma fórmula também?

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Mensagem por Diogo Henrique N em Sex 27 Maio 2016, 02:05

Olá dani,

Você pode pensar também sem se aderir as fórmulas.

Olhe: 



0,100g soluto -----em----- 1 ml solução
x g  ----------------em------ 1000 ml

x = 100g


Cu(NO3)2 = 188g

1 mol = 188g
Y mols = 100g

≈ 0,530 mols


A proporção da reação acima é:
1:1:2

Se quisermos saber a concentração molar dos íons nitrato basta fazer:
0,530 * 2 = 1,060 mol/L

Saiu em "mol/L" porque lá no início eu já havia passado para 1000mL = 1 Litro.


Em relação a fórmula que o Emerson apresentou, é apenas uma manipulação de duas já conhecidas:

M = n / V
C = m / V
Dividindo uma pela outra.

Lembre-se que n = massa dada/ MM(massa molar)
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Mensagem por dani1801 em Sex 27 Maio 2016, 02:37

Obrigada Diogo  Smile

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