Eletrólise
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Eletrólise
Em um copo de vidro contendo uma solução aquosa de brometo de sódio, NaBr(aq), são introduzidos dois eletrodos inertes de grafite, que são conectados a uma bateria.
iniciando o processo, pode-se observar:
- em um dos eletrodos, ocorre uma rápida formação de bolhas de um gás;
- no outro eletrodo, simultaneamente, ocorre o aparecimento de uma coloração amarela que, progressivamente, vai escurecendo, até atingir um tom alaranjado.
Abaixo, são apresentados os valores de potenciais de redução associados a possíveis espécies presentes.
Na+ (aq) + e- → Na(s) Eº = - 2,71 V
2H2O(l) + 2e- → H2(g) + 2 OH- (aq) Eº = - 0,83 V
Br2(l) + 2 e- → 2 Br- (aq) Eo = + 1,07 V
O2(g) + 4 H+ (aq) + 4 e- → 2 H2O(l) Eº = + 1,23 V
Sabendo-se que a coloração amarelo-laranja observada em um dos eletrodos, indica a presença de Br2(aq), podemos afirmar que
a) na eletrólise ocorrida, o elemento bromo sofre oxidação na superfície do catodo.
b) na eletrólise ocorrida, a formação de gás, na superfície do anodo resulta da redução da água.
c) o surgimento da cor amarelo-laranja ocorre na superfície do catodo.
d) há uma diminuição progressiva do pH na eletrólise ocorrida.
e) pode-se obter uma produto secundário, NaOH, ao fim da eletrólise ocorrida.
Para mim, a alternativa certa é a c, devido à formação de gás bromo no cátodo. Contudo, o gabarito diz que é a alternativa e. Por que?
iniciando o processo, pode-se observar:
- em um dos eletrodos, ocorre uma rápida formação de bolhas de um gás;
- no outro eletrodo, simultaneamente, ocorre o aparecimento de uma coloração amarela que, progressivamente, vai escurecendo, até atingir um tom alaranjado.
Abaixo, são apresentados os valores de potenciais de redução associados a possíveis espécies presentes.
Na+ (aq) + e- → Na(s) Eº = - 2,71 V
2H2O(l) + 2e- → H2(g) + 2 OH- (aq) Eº = - 0,83 V
Br2(l) + 2 e- → 2 Br- (aq) Eo = + 1,07 V
O2(g) + 4 H+ (aq) + 4 e- → 2 H2O(l) Eº = + 1,23 V
Sabendo-se que a coloração amarelo-laranja observada em um dos eletrodos, indica a presença de Br2(aq), podemos afirmar que
a) na eletrólise ocorrida, o elemento bromo sofre oxidação na superfície do catodo.
b) na eletrólise ocorrida, a formação de gás, na superfície do anodo resulta da redução da água.
c) o surgimento da cor amarelo-laranja ocorre na superfície do catodo.
d) há uma diminuição progressiva do pH na eletrólise ocorrida.
e) pode-se obter uma produto secundário, NaOH, ao fim da eletrólise ocorrida.
Para mim, a alternativa certa é a c, devido à formação de gás bromo no cátodo. Contudo, o gabarito diz que é a alternativa e. Por que?
zZzHBarbosoxzZz- Iniciante
- Mensagens : 8
Data de inscrição : 05/03/2022
Re: Eletrólise
aoba!
NaBr -> Na^+1+Br^-1
H2O -> H^+1 +OH^-1
na Eletrolise o catodo é o polo negativo e o anodo é o polo positivo
o Na^+1 perde pro H^+1
O Br^-1 ganha do OH^-1
então, como o ânion do bromo é atraído pelo polo positivo, ele será atraído pelo ANODO.
NaBr -> Na^+1+Br^-1
H2O -> H^+1 +OH^-1
na Eletrolise o catodo é o polo negativo e o anodo é o polo positivo
o Na^+1 perde pro H^+1
O Br^-1 ganha do OH^-1
então, como o ânion do bromo é atraído pelo polo positivo, ele será atraído pelo ANODO.
catwopir- Fera
- Mensagens : 538
Data de inscrição : 08/08/2021
Idade : 21
zZzHBarbosoxzZz gosta desta mensagem
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