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Estequiometria

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Estequiometria

Mensagem por andrevolpini em Sab Maio 21 2016, 22:50

Qual das alternativas abaixo apresenta as concentrações do produto formado e do reagente em excesso quando se
reage 350 mL de ácido clorídrico, 0,2 mol/L, com 150 mL de hidróxido de sódio, 0,3 mol/L?
A - 0,070 mol/L de cloreto de sódio e 0,025 mol/L de ácido
clorídrico.
B - 0,090 mol/L de cloreto de sódio e 0,050 mol/L de
hidróxido de sódio.
C - 0,300 mol/L de cloreto de sódio e 0,025 mol/L de
hidróxido de sódio.
D - 0,090 mol/L de cloreto de sódio e 0,050 mol/L de ácido
clorídrico.
E - 0,070 mol/L de clorato de sódio e 0,025 mol/L de

hidróxido de sódio.

andrevolpini
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Re: Estequiometria

Mensagem por Christian M. Martins em Seg Maio 23 2016, 00:03

HCl + NaOH ---> NaCl + H2O

HCl:

0,2 mol ------- 1 L
x --------------- 0,35 L
x = 0,07 mol

NaOH:

0,3 mol ------ 1 L
y -------------- 0,15 L
y = 0,045 mol

HCl > NaOH ∴ HCl em excesso

0,07 - 0,045 = 0,025 mol de HCl em excesso em 500 mL

0,025*2 = 500 mL de solução 0,05 mol/L de HCl

Como as proporções são 1:1, haverá formação de 0,045 mol de NaCl em 500 mL de solução. Assim:

0,045*2 = 500 mL de solução 0,09 mol/L de NaCl

____________________________________________
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All the children dead from war
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This crying Earth, these weeping shores"

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