questao cinetica quimica

Quando cozinhamos os alimentos, o aquecimento acelera os processos que degradam as membranas celulares e as biomoléculas, por exemplo, as proteínas. O efeito da temperatura na velocidade da reação química foi identificado por Svante Arrhenius no final do século XIX pela equação: ln k = ln A - (Ea /RT) Da equação acima, é correto afirmar que: 



a) o parâmetro A é a constante de velocidade da reação. 
b) k é o fator pré-exponencial e depende do valor da temperatura. 
c) k e A são fator pré-exponencial e energia de ativação, respectivamente. 
d) k e Ea independem da reação que está sendo estudada. 
e) A e Ea são basicamente independentes da temperatura.


Gabarito: Letra e)

k = constante de velocidade
A = fator de frequência (medida da probabilidade de uma colisão eficaz)
Ea = energia de ativação
R = constante dos gases ideais
T = temperatura absoluta

Dessa definição você tira que A, C e D são falsas.
E está correta, a Energia de ativação não depende da temperatura, mas das ligações;

Não saberei dizer porque B é errada, talvez por especificar ser um "fator pre-exponencial"