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reação ácido - base de Arrhenius

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reação ácido - base de Arrhenius

Mensagem por hugo araujo em Qui Maio 19 2016, 18:55

H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O 

É preciso explicitar que esses compostos estão em meio aquoso ou só o fato de eu visualizar a liberação de H+ e OH- já é o suficiente para eu considerar que trata-se de uma reação ácido - base de Arrhenius ?

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Re: reação ácido - base de Arrhenius

Mensagem por Ashitaka em Qui Maio 19 2016, 22:25

Se for rigoroso, tem que colocar. Mas, informalmente, costuma-se ocultar.

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Re: reação ácido - base de Arrhenius

Mensagem por hugo araujo em Qui Maio 19 2016, 22:26

Obrigado Ashitaka.

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Re: reação ácido - base de Arrhenius

Mensagem por Marcelo F em Qui Maio 19 2016, 22:38

Arrhenius : REAÇÕES EM MEIO AQUOSO

Não está correto não colocar isso.

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Re: reação ácido - base de Arrhenius

Mensagem por Ashitaka em Qui Maio 19 2016, 22:43

É, detalhe, se for em prova tem que colocar mesmo, devido ao rigor.

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Re: reação ácido - base de Arrhenius

Mensagem por hugo araujo em Qui Maio 19 2016, 22:48

Então essa questão está errada ?

(PUC Minas) Sejam dadas as equações a seguir:

I. H2SO4 + 2NaOH <--> Na2SO4 + 2H2O
II. H2SO4 + HNO3  <--> H2NO3+ + HSO4–
III. HNO3 + HF <--> H2NO3+ + F–
IV. AuCl3 + Cl–  <--> AuCl4–

Com relação aos conceitos ácido-base, assinale a opção INCORRETA.

A) A equação I é uma reação ácido-base segundo Arrhenius.
B) Apenas as equações I, II e III são reações ácido-base segundo Brönsted-Lowry. 
C) Nas equações II e III, o HNO3 age como ácido de Brönsted-Lowry.
D) Na equação IV, o Cl– age como base de Lewis.
E) Nas equações I e II, o H2SO4 age como ácido de Lewis.

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Re: reação ácido - base de Arrhenius

Mensagem por Marcelo F em Qui Maio 19 2016, 23:18

Em geral, a rigor de regra deve-se mostrar os solventes das reações. Pois se não for dado,  pode-se subtender-se que elas estão ocorrendo em fase sólida, gasosa ou até mesmo líquida. 

Mas já caiu na cultura de muitos esquecer desse detalhe. A definição de ácido-base de Arrhenius é estrita para o meio aquoso.

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Re: reação ácido - base de Arrhenius

Mensagem por hugo araujo em Qui Maio 19 2016, 23:19

Marcelo F escreveu:Em geral, a rigor de regra deve-se mostrar os solventes das reações. Pois se não for dado,  pode-se subtender-se que elas estão ocorrendo em fase sólida, gasosa ou até mesmo líquida. 

Mas já caiu na cultura de muitos esquecer desse detalhe. A definição de ácido-base de Arrhenius é estrita para o meio aquoso.


Pois é, foi isso que eu estranhei.

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