Olá companheiro de fórum!



- queira, por favor, ler os regulamentos e postar de acôrdo com eles.


- observe que existem diversas seções e coloque sua questão no local correto.


- abra um tópico para cada questão - uma questão por tópico

Seja bem vindo!

Balanceamento por oxirredução

Ver o tópico anterior Ver o tópico seguinte Ir em baixo

Balanceamento por oxirredução

Mensagem por Liliana Rodrigues em Qua Maio 18 2016, 16:22

As reações químicas de oxi-redução são importantes no nosso cotidiano; muitas delas fazem parte das funções vitais dos organismos de plantas e animais, como a fotossíntese e a respiração. O cromo trivalente é reconhecido atualmente como um elemento essencial no metabolismo de carboidratos e lipídeos, sendo que sua função está relacionada ao mecanismo de ação da insulina. Ao contrário do íon trivalente, no estado de oxidação VI o cromo é classificado como composto mutagênico e carcinogênico em animais. A equação química, não balanceada, apresenta a redução do cromo(VI) pela glicose, em meio ácido:
 K2Cr2O7(aq) + C6H12O6(aq) + H2SO4(aq) → Cr2(SO4)3(aq) + K2SO4(aq) + CO2(g) + H2O(l)
A soma dos coeficientes estequiométricos dos reagentes dessa equação química balanceada é igual a
Resposta: 21
Eu travo na hora de achar o nox dos elementos da glicose...

Liliana Rodrigues
Jedi
Jedi

Mensagens : 214
Data de inscrição : 16/03/2016
Idade : 19
Localização : Jales-SP, Brasil

Voltar ao Topo Ir em baixo

Re: Balanceamento por oxirredução

Mensagem por RebeccaEllery* em Sex Maio 27 2016, 02:44

Lembre-se que o nox do H e O são sempre +1 e -2 respectivamente (o hidrogênio só tem nox -1 em hidretos e o oxigênio só tem nox -1/2 em superóxidos e -1 em peróxidos)

O nesse caso vc iria tirar o nox médio do carbono que é 0: 6x+12-12=0 --> x=0

K_{2}Cr_{2}O_{7}+C_{6}H_{12}O_{6}+H_{2}SO_{4}\rightarrow\;Cr_{2}(SO_{3})_{4}+K_{2}SO_{4}+CO_{2}+H_{2}O
-------------- 0 ------------- 6 -------------4 ------------------ 4


Em azul está indicado a oxidação do Carbono
Em vermelho está indicado a redução do Enxofre


a variação total de nox é igual ao produto do número de átomos na molécula considerada x a variação de nox. Fazemos a multiplicação e depois a regra do X. Vou fazer isso nos produtos - Cr2(SO4)3 e CO2 - pois eles tem menos átomos do que as moléculas que se oxidam/reduzem nos reagentes.


K_{2}Cr_{2}O_{7}+C_{6}H_{12}O_{6}+H_{2}SO_{4}\rightarrow\;Cr_{2}(SO_{3})_{4}+K_{2}SO_{4}+CO_{2}+H_{2}O
-------------- - ------------- - -----------∆=2.3 --------------- ∆=4.1

K_{2}Cr_{2}O_{7}+C_{6}H_{12}O_{6}+H_{2}SO_{4}\rightarrow\;4Cr_{2}(SO_{3})_{4}+K_{2}SO_{4}+6CO_{2}+H_{2}O

agora vc balanceia pelo método da tentativa e obterá:

\\4K_{2}Cr_{2}O_{7}+C_{6}H_{12}O_{6}+16H_{2}SO_{4}\rightarrow\;4Cr_{2}(SO_{3})_{4}+4K_{2}SO_{4}+6CO_{2}+22H_{2}O

A soma dos coeficientes dos reagentes = 21

Espero ter ajudado

RebeccaEllery*
Padawan
Padawan

Mensagens : 70
Data de inscrição : 02/01/2015
Idade : 19
Localização : Fortaleza - CE

Voltar ao Topo Ir em baixo

Ver o tópico anterior Ver o tópico seguinte Voltar ao Topo

- Tópicos similares

 
Permissão deste fórum:
Você não pode responder aos tópicos neste fórum