Equilíbrio químico
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Equilíbrio químico
Assinale o que for correto acerca do deslocamento de equilíbrio equacionado abaixo:
CO (g) + H2O (g) -> CO2 (g) + H2 (g)
01) Se a pressão parcial do CO2 for aumentada, ocorrerá uma diminuição na pressão parcial do H2.
02) Se a pressão parcial do CO for diminuída, haverá uma diminuição na pressão parcial do CO2.
04) Se a concentração do CO for aumentada, haverá um aumento na pressão parcial do H2.
08) Se a concentração de H2O for diminuída, não haverá variação no valor da constante de equilíbrio da reação.
16) Se a pressão de todo o sistema for aumentada, não haverá deslocamento de equilíbrio.
Preciso de explicação para as alternativas 01, 02, e 04!
* todas estão corretas.
CO (g) + H2O (g) -> CO2 (g) + H2 (g)
01) Se a pressão parcial do CO2 for aumentada, ocorrerá uma diminuição na pressão parcial do H2.
02) Se a pressão parcial do CO for diminuída, haverá uma diminuição na pressão parcial do CO2.
04) Se a concentração do CO for aumentada, haverá um aumento na pressão parcial do H2.
08) Se a concentração de H2O for diminuída, não haverá variação no valor da constante de equilíbrio da reação.
16) Se a pressão de todo o sistema for aumentada, não haverá deslocamento de equilíbrio.
Preciso de explicação para as alternativas 01, 02, e 04!
* todas estão corretas.
Endrik- Recebeu o sabre de luz
- Mensagens : 128
Data de inscrição : 02/05/2013
Idade : 34
Localização : Joinville, Santa Catarina, Brasil
Re: Equilíbrio químico
Olá Endrik,
Ambas se justificam pelo princípio de Le Chatelier, o qual - em suma - diz que quando ocorrer uma pertubação no sistema, este se reorganiza/desloca no sentido de amenizar a ação.
1) Se você aumentar a Pressão parcial de CO2, terá mais produto (CO2), logo o sistema se deslocará para esquerda no sentido de diminuir essa desigualdade. Diminuido, assim, a Pressão parcial de H2
2) Mesmo raciocínio, se a Pressão parcial de Co for diminuída, o equilíbrio se deslocará para esquerda (reagentes), na tentativa reaver o equilíbrio. Deslocando para esquerda haverá diminuição de CO2 (produtos).
4) Aumentando CO, reação se deslocará para direita a fim de equilibrar tal efeito, a reação direta será favorecida e consequentemente formará mais produtos.
Ambas se justificam pelo princípio de Le Chatelier, o qual - em suma - diz que quando ocorrer uma pertubação no sistema, este se reorganiza/desloca no sentido de amenizar a ação.
1) Se você aumentar a Pressão parcial de CO2, terá mais produto (CO2), logo o sistema se deslocará para esquerda no sentido de diminuir essa desigualdade. Diminuido, assim, a Pressão parcial de H2
2) Mesmo raciocínio, se a Pressão parcial de Co for diminuída, o equilíbrio se deslocará para esquerda (reagentes), na tentativa reaver o equilíbrio. Deslocando para esquerda haverá diminuição de CO2 (produtos).
4) Aumentando CO, reação se deslocará para direita a fim de equilibrar tal efeito, a reação direta será favorecida e consequentemente formará mais produtos.
Diogo Henrique N- Jedi
- Mensagens : 273
Data de inscrição : 27/05/2014
Idade : 31
Localização : Belo Horizonte
Re: Equilíbrio químico
Obrigado Diogo!
Endrik- Recebeu o sabre de luz
- Mensagens : 128
Data de inscrição : 02/05/2013
Idade : 34
Localização : Joinville, Santa Catarina, Brasil
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