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Equilíbrio químico

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Mensagem por Endrik Qui 28 Abr 2016, 21:29

Assinale o que for correto acerca do deslocamento de equilíbrio equacionado abaixo:

CO (g) + H2O (g) -> CO2 (g) + H2 (g)

01) Se a pressão parcial do CO2 for aumentada, ocorrerá uma diminuição na pressão parcial do H2.
02) Se a pressão parcial do CO for diminuída, haverá uma diminuição na pressão parcial do CO2.
04) Se a concentração do CO for aumentada, haverá um aumento na pressão parcial do H2.
08) Se a concentração de H2O for diminuída, não haverá variação no valor da constante de equilíbrio da reação.
16) Se a pressão de todo o sistema for aumentada, não haverá deslocamento de equilíbrio.

Preciso de explicação para as alternativas 01, 02, e 04!

* todas estão corretas.
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Mensagem por Diogo Henrique N Sex 29 Abr 2016, 02:18

Olá Endrik,

Ambas se justificam pelo princípio de Le Chatelier, o qual - em suma - diz que quando ocorrer uma pertubação no sistema, este se reorganiza/desloca no sentido de amenizar a ação.

1) Se você aumentar a Pressão parcial de CO2, terá mais produto (CO2), logo o sistema se deslocará para esquerda no sentido de diminuir essa desigualdade. Diminuido, assim, a Pressão parcial de H2
2)  Mesmo raciocínio, se a Pressão parcial de Co for diminuída, o equilíbrio se deslocará para esquerda (reagentes), na tentativa reaver o equilíbrio. Deslocando para esquerda haverá diminuição de CO2 (produtos).
4) Aumentando CO, reação se deslocará para direita a fim de equilibrar tal efeito, a reação direta será favorecida e consequentemente formará mais produtos.
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Mensagem por Endrik Seg 16 maio 2016, 15:44

Obrigado Diogo!
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