Misturas gasosas

UEFS - As misturas gasosas são sistemas homogêneos e, por essa
razão, apresentam a mesma composição química em
qualquer ponto do recipiente onde se encontram. Os estudos
de J. Dalton mostraram as relações entre as pressões parciais
com a pressão total dos gases em uma mistura gasosa, e
os trabalhos de Amagat estabeleceram uma relação
semelhante entre os volumes parciais com o volume total.
Assim, considerando-se 100,0g de uma amostra de gases
ideais, que contém 64% de SO2, e 36% de He, em massa
a 27oC, a 1,0atm, no interior de um recipiente, é correto afirmar:

A) O volume da mistura gasosa é 260,0L.
B) A composição molar da mistura gasosa corresponde
a 10% de SO2, e a 90% de He.
C) A massa molecular média da mistura gasosa é 36,0g.
D) A pressão parcial de SO2, no interior do recipiente, é 0,9atm.
E) O volume parcial de He, no interior do recipiente, é 24,6L.

Gab b)

Se for só para justificar a resposta ia ficar muito curto, então vou justificar todas

A)
Utilizando clapeyron: V=N.R.T/P ---> V=m.R.T/MM.P ---> V=100.0,082.300/42,4.1 =58 L (Falsa)

B)
número de mols de He: n¹=m/MM =36/4=9 mol
número de mols de SO2: n²=m/MM=64/64=1 mol
portanto o número de mols total é 9+1=10 mols, claramente a proporção 90% pra 10% é evidenciada. (Verdadeira)

C)
Calculando a (MM) massa molar total da mistura: (64x64+36x4)/100 =42,4g (Falsa)

D)
Utilizando Clapeyron: P=N.R.T/V --->P=1.0,082.300/58=0,4 atm (Falsa)

E)
Utilizando Clapeyron novamente: P=N.R.T/V --->P=9.0,082.300/58=3,8atm (Falsa)

olha obrigada, mas n entendi uma coisa:Pq na letra A ficou MM.P?

n > m?

Então, eu só abri o número de mols que é
massa dividido por massa molar(n=m/MM)

Obrigada!!!!