Método oxi-redução
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Método oxi-redução
Considere a reação
HOOC-COOH + KMnO4 + H2SO4 -> MnSO4 + CO2 + H2O + K2SO4
A soma de todos os seus coeficientes de ajustes é:
a)27
b)28
c)29
d)30
e)31
Gabarito: Letra (e)
HOOC-COOH + KMnO4 + H2SO4 -> MnSO4 + CO2 + H2O + K2SO4
A soma de todos os seus coeficientes de ajustes é:
a)27
b)28
c)29
d)30
e)31
Gabarito: Letra (e)
José Joel da Silva- Recebeu o sabre de luz
- Mensagens : 123
Data de inscrição : 24/04/2016
Idade : 58
Localização : Volta Redonda, Minas Gerais, Brasil
Re: Método oxi-redução
Método eficiente para balanceamento por oxi-redução:
https://pir2.forumeiros.com/t104259-oxirreducao
Veja que o nox do carbono passa de +3 para +4, ou seja, é oxidado.
O nox do Mn passa de +7 para +2, ou seja, é reduzido.
Semi-reações da reação redox:
HOOC-COOH -> CO2 oxidação
MnO4(-) -> Mn(2+) redução
Balancear elementos que não sejam O nem H:
HOOC-COOH -> 2CO2
MnO4(-) -> Mn(2+)
Balancear O, pela adição de H2O:
HOOC-COOH -> 2CO2
MnO4(-) -> Mn(2+) + 4H2O
Como estamos em meio ácido, adicionaremos H+ para balancear o hidrogênio:
HOOC-COOH -> 2CO2 + 2H(+)
MnO4(-) + 8H(+) -> Mn(2+) + 4H2O
Neutralizar as cargas adicionando e-:
HOOC-COOH -> 2CO2 + 2H(+) + 2e-
MnO4(-) + 8H(+) +5e- -> Mn(2+) + 4H2O
Multiplicar as equações por fatores que deixem as duas em igual número de e-:
HOOC-COOH -> 2CO2 + 2H(+) + 2e- (x5)
MnO4(-) + 8H(+) +5e- -> Mn(2+) + 4H2O (x2)
5 HOOC-COOH -> 10 CO2 + 10 H(+) + 10 e-
2 MnO4(-) + 16 H(+) +10e- -> 2 Mn(2+) + 8 H2O
Vamos somá-las:
5 HOOC-COOH + 2 MnO4(-) + 6 H(+) -> 10 CO2 + 2 Mn(2+) + 8 H2O
As espécies químicas K(+) e SO4(2-) são íons expectadores, ou seja, apenas ficam "vendo" a reação ocorrer e só dissociam ou foram novos compostos conforme a reação começa/termina. Somando 2 K(+) de cada lado e 3 SO4(2-) e realocando-os nos compostos devidos temos:
5 HOOC-COOH + ( 2 K(+) + 2 MnO4(-) ) + ( 6 H(+) + 3 SO4(2-) )
--->
10 CO2 + ( 2 Mn(2+) + 2 SO4(2-) ) + 8 H2O + ( 2K(+) + SO4(2-) )
Agrupando, temos:
5 HOOC-COOH + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 -> 10 CO2 + 2 MnSO4 + 8 H2O + K2SO4
Somando os coeficientes: 5+2+3+10+2+8+1=31
Qualquer dúvida, só postar aí. Abraço!
https://pir2.forumeiros.com/t104259-oxirreducao
Veja que o nox do carbono passa de +3 para +4, ou seja, é oxidado.
O nox do Mn passa de +7 para +2, ou seja, é reduzido.
Semi-reações da reação redox:
HOOC-COOH -> CO2 oxidação
MnO4(-) -> Mn(2+) redução
Balancear elementos que não sejam O nem H:
HOOC-COOH -> 2CO2
MnO4(-) -> Mn(2+)
Balancear O, pela adição de H2O:
HOOC-COOH -> 2CO2
MnO4(-) -> Mn(2+) + 4H2O
Como estamos em meio ácido, adicionaremos H+ para balancear o hidrogênio:
HOOC-COOH -> 2CO2 + 2H(+)
MnO4(-) + 8H(+) -> Mn(2+) + 4H2O
Neutralizar as cargas adicionando e-:
HOOC-COOH -> 2CO2 + 2H(+) + 2e-
MnO4(-) + 8H(+) +5e- -> Mn(2+) + 4H2O
Multiplicar as equações por fatores que deixem as duas em igual número de e-:
HOOC-COOH -> 2CO2 + 2H(+) + 2e- (x5)
MnO4(-) + 8H(+) +5e- -> Mn(2+) + 4H2O (x2)
5 HOOC-COOH -> 10 CO2 + 10 H(+) + 10 e-
2 MnO4(-) + 16 H(+) +10e- -> 2 Mn(2+) + 8 H2O
Vamos somá-las:
5 HOOC-COOH + 2 MnO4(-) + 6 H(+) -> 10 CO2 + 2 Mn(2+) + 8 H2O
As espécies químicas K(+) e SO4(2-) são íons expectadores, ou seja, apenas ficam "vendo" a reação ocorrer e só dissociam ou foram novos compostos conforme a reação começa/termina. Somando 2 K(+) de cada lado e 3 SO4(2-) e realocando-os nos compostos devidos temos:
5 HOOC-COOH + ( 2 K(+) + 2 MnO4(-) ) + ( 6 H(+) + 3 SO4(2-) )
--->
10 CO2 + ( 2 Mn(2+) + 2 SO4(2-) ) + 8 H2O + ( 2K(+) + SO4(2-) )
Agrupando, temos:
5 HOOC-COOH + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 -> 10 CO2 + 2 MnSO4 + 8 H2O + K2SO4
Somando os coeficientes: 5+2+3+10+2+8+1=31
Qualquer dúvida, só postar aí. Abraço!
gabrieldpb- Fera
- Mensagens : 284
Data de inscrição : 08/02/2016
Idade : 29
Localização : Ribeirão Preto
Re: Método oxi-redução
Obrigado... , mas achei dessa maneira muito complicado, não teria como eu usar método de oxi-redução não?
José Joel da Silva- Recebeu o sabre de luz
- Mensagens : 123
Data de inscrição : 24/04/2016
Idade : 58
Localização : Volta Redonda, Minas Gerais, Brasil
Re: Método oxi-redução
Então amigo, esse método é bem mais simples que parece. Por você ter visto pela primeira vez, pode ser meio complicado, assim como foi pra mim quando fui aprender. Dê uma olhada com calma no link que eu te passei, que está bem explicadinho. No fundo os dois são a mesma coisa, mas aquele que estamos acostumados a ver no E.M. te garanto ser mais complicado e ainda está submetido à algumas exceções. Qualquer dúvida é só postar aqui que eu faço questão de esclarecer pra você.
gabrieldpb- Fera
- Mensagens : 284
Data de inscrição : 08/02/2016
Idade : 29
Localização : Ribeirão Preto
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