Balanceameto por oxi-redução

Aman)Ajuste a equação por oxi-redução,os coeficientes da reação :
 H2SO4 + Cu -----> CuSO4 + SO2 + H2O
Se você somar os coeficientes encontrados obeterá o seguinte valor
A)10
B)9
C)6
D)7
E)8


Eu acho que estou errando o numero de oxidação do cobre no CuSO4,Poderiam me ajudar por favor 
Gabarito letra D

nox de Cu é +2 por a carga iônica do sulfato é 2-. Com esse valor, você calcula os coeficientes:

2H2SO4 + Cu -> CuSO4 + SO2 + 2H2O

Soma dos coeficientes: 7

Método eficiente para balanceamento por oxi-redução:

https://pir2.forumeiros.com/t104259-oxirreducao

Abraço!

Se não conseguir, posto a solução.

gabrieldpb, posta a solução, por favor. Depois de achar a variação do Nox do Cu e do S e vou balancear, o do S interfere, pois temos 2 no produto. Se puder um passo a passo, agradeceria.

Olhe a estrutura do CuSO4:



Cada O tem nox -2, como tem 4 o nox total de todos os O's é -8. Para completar a carga iônica 2- do ânion sulfato, S tem nox +6. O Cu tem nox +2, pois doou dois e- para o ânion.

Dado isso, vamos ao método de balanceamento ao qual me referi. Veja na equação química, que Cu foi oxidado (0 -> +2) e o enxofre foi reduzido (+6 -> +4).

Então, as minhas semi-reações são:

Cu -> Cu(2+)       oxidação
SO4(2-) -> SO4(2-) + SO2     redução

Vamos balancear todos os termos que não sejam H ou O:

Cu -> Cu(2+)
2SO4(2-) -> SO4(2-) + SO2

Vamos balancear O com H2O:

Cu -> Cu(2+)
2SO4(2-) -> SO4(2-) + SO2 + 2H2O

Como estamos em solução ácida, balanceie o H com H+:

Cu -> Cu(2+)
2SO4(2-) + 4H(+) -> SO2 + 2H2O

Vamos balancear as cargas elétricas adicionando e-:

Cu -> Cu(2+) + 2e-
2SO4(2-) + 4H(+) + 2e- -> SO2 + 2H2O

Multiplicar cada equação por  um fato que deixe um número igual de elétrons, para que quando a somá-las, os e- desapareçam. Nesse caso, deixamo-as como estão, pois ao somá-las os e- já terão sumido:

4H(+) + 2SO4(2-) + Cu -> Cu(2+) + SO4(2-) + SO2 + 2H2O

Mas o que seria 4H(+) + 2SO4(2-)? 
2 H2SO4

2 H2SO4 + Cu -> CuSO4 + SO2 + 2H2O

Espero que tenha entendido. Abraço!

Obrigado ajudou muito Gabriel !