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Mensagem por vmed em Qua Maio 11 2016, 15:03

(Vunesp) Um composto de carbono, hidrogênio e oxigênio apresenta na sua composição 40,0% de carbono e 6,6% de hidrogênio. A sua fórmula mínima é: 
Massas molares, em g/mol: H=1; C=12; O=16.

a) CHO 
b) CH₂O 

c) CHO₂ 
d) C₂HO
e) C₂H₂O



Resposta:
Alt. b)



Se puderem fazer os cálculos detalhados agradeço.

vmed
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Re: (Vunesp)

Mensagem por lucasavelino em Qua Maio 11 2016, 16:38

Opa essa questão é bem simples 1 complete o resto do composto com oxigênio ou seja 53.4 % de O agora faz assim 

divide cada porcetagem pelo seu composto 

Carbono = 40/12=3,333333

Hidrogenio= 6,6/1= 6,6

Oxigenio :53.4/16= 3.3375

dsp disso vc pega todos os resultados e dividi cada um pelo menor numero que vc achou ou seja 

3,33/3,33 =1
6.6/3,33=2
3,3375/3,33=1 

ou seja c1h201 minha dica nessa questao é na 1 divisao n arredonde os valores o minimo possivel se arredondar agr arredonde na 2 divisão como fiz

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Re: (Vunesp)

Mensagem por lucasavelino em Qua Maio 11 2016, 16:42

duvida pergunte amigo

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Re: (Vunesp)

Mensagem por Havock44 em Qua Maio 11 2016, 17:44

Acho interessante considerar em questões de fórmula percentual uma determinada quantidade para o composto, no caso se considerássemos 100g(pode ser qualquer quantidade) teríamos: 40 g de carbono, 6,6 g de hidrogênio e 53,4 g de oxigênio. Quando você divide massa por MM do átomo acha o número de mol (n=m/MM) portanto achará o número de mols de cada substância nesse composto e quando dividir pela menor delas só está achando a proporção mínima(fórmula mínima).

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Re: (Vunesp)

Mensagem por lucasavelino em Qua Maio 11 2016, 18:32

As vezes faco isso amigo antes do meu prof ensinar assim eu fazia desse seu mesmo tipo mas tem questao q n pode ser resolvida assim então vai de cada 1

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