Produto de Solubilidade e Concentração Molar

por Liliana Rodrigues Sex 06 maio 2016, 12:27

UFG- Considere que uma amostra contendo 1 litro de uma solução dos nitratos de prata e de chumbo (1,0.10^-4 mol de cada) é titulada com uma solução de NaCl (1,0.10^-4 mol/L). Após a adição de 32 mL do titulante, haverá uma certa quantidade de precipitado. Calcule a concentração, em mol/L, do cátion desse precipitado que ainda permanece em solução.
Dados:

Substância: Kps:

AgCl 1,6.10^-10

PbCl2 1,6.10^-5

Resposta: [Ag+]= 5,10^-5 mol/L

por **Christian M. Martins** Sex 06 maio 2016, 12:59

NaCl + AgNO₃ ---> AgCl + NaNO₃
2NaCl + Pb(NO₃)₂ ---> PbCl2 + 2NaNO₃

Pelos dados passados no enunciado nota-se que quem precipitará primeiro é o cloreto de prata, já que o cloreto de chumbo possui uma constante de produto de solubilidade maior.

NaCl ---> Na⁺ + Cl^{=

1x10[sup]-4} mol ---- 1 L
x ----------------- 0,032 L
x = 32x10^-7 mol

K_PS = [Ag⁺][Cl^-]
[Ag⁺] = 16x10^-11/[32x10^-7 = 5x10^-5 mol/L