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Produto de Solubilidade e Concentração Molar

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Produto de Solubilidade e Concentração Molar

Mensagem por Liliana Rodrigues em Sex 6 Maio 2016 - 12:27

UFG- Considere que uma amostra contendo 1 litro de uma solução dos nitratos de prata e de chumbo (1,0.10^-4 mol de cada) é titulada com uma solução de NaCl (1,0.10^-4 mol/L). Após a adição de 32 mL do titulante, haverá uma certa quantidade de precipitado. Calcule a concentração, em mol/L, do cátion desse precipitado que ainda permanece em solução.
Dados:
Substância:                   Kps:
AgCl                            1,6.10^-10
PbCl2                           1,6.10^-5
Resposta: [Ag+]= 5,10^-5 mol/L

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Re: Produto de Solubilidade e Concentração Molar

Mensagem por Christian M. Martins em Sex 6 Maio 2016 - 12:59

NaCl + AgNO3 ---> AgCl + NaNO3
2NaCl + Pb(NO3)2 ---> PbCl2 + 2NaNO3

Pelos dados passados no enunciado nota-se que quem precipitará primeiro é o cloreto de prata, já que o cloreto de chumbo possui uma constante de produto de solubilidade maior.

NaCl ---> Na+ + Cl=

1x10[sup]-4
mol ---- 1 L
x ----------------- 0,032 L
x = 32x10-7 mol

KPS = [Ag+][Cl-]
[Ag+] = 16x10-11/[32x10-7 = 5x10-5 mol/L

____________________________________________
"Quem iria apostar que aquele cara sem graça
Iria conseguir revidar
O fato de ser especialista em nada e tudo que envolve
Falhar"

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Re: Produto de Solubilidade e Concentração Molar

Mensagem por Liliana Rodrigues em Sex 6 Maio 2016 - 14:19

Obrigada!! Very Happy

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