Quais são as fórmulas empírica e molecular...

(Vunesp) A nicotina contém 74,1% de carbono, 8,6% de hidrogênio e 17,3 de nitrogênio. Sabe-se que esse composto contém dois átomos de nitrogênio por molécula. Quais são as fórmulas empírica e molecular da nicotina? 
Dados:
Massa atômica: C = 12; H = 1; N= 14 


Agradeço se alguém puder fazer todos os cálculos detalhados. Desde de já agradeço.

Resposta:

Pra começar, ele diz que 2 átomos de nitrogênio estão presentes em uma molécula. Isso é tudo que a gente precisa, pois:
se  1 átomo de N equivale a 14u, então 2 equivale a 28u.
Em seguida ele informa a fração correspondente ao nitrogênio na massa total da molécula.
se 28u ---- 17,3%
       x ------ 100%
a massa da molecula vale 162 u.
Agora  para o carbono:
74,1% * 162 = 120
120/12 = 10
Hidrogenio
8.6%*162=14
pronto
C10H14N2

Eu faço assim:

Considero que a molécula tem 100 g: então ela vai ter 74,1 g de C, 8,6 g de H e 1,23 g de N.

Para descobrir o número de mols, dividimos a massa pela massa atômica, certo? Então dividindo cada um por sua respectiva massa atômica fica:

C = 6,17 mol
H = 8,6 mol
N = 1,23 mol

Já que as proporções serão as mesmas, vamos deixá-las com um número mais próximo do exato. É só dividir todos pelo menor. Nesse caso, 1,23. Fica:

C = 5 H = 7 N = 1  <- aproximado

Então a fórmula empírica é logo ela. C5H7N1.
A fórmula molecular é só colocar o N para 2. Já que eu falei sobre as proporções serem constantes, então multiplica tudo por 2.
Logo,
C10H14N2

edit: Deixei pra não perder a digitada  mas foi de outro modo também.

Muito obrigada Jefferson e Gustavo! Consegui compreender os dois modos!