Olá companheiro de fórum!



- queira, por favor, ler os regulamentos e postar de acôrdo com eles.


- observe que existem diversas seções e coloque sua questão no local correto.


- abra um tópico para cada questão - uma questão por tópico

Seja bem vindo!

Quais são as fórmulas empírica e molecular...

Ver o tópico anterior Ver o tópico seguinte Ir em baixo

Quais são as fórmulas empírica e molecular...

Mensagem por vmed em Sex Abr 29 2016, 19:29

(Vunesp) A nicotina contém 74,1% de carbono, 8,6% de hidrogênio e 17,3 de nitrogênio. Sabe-se que esse composto contém dois átomos de nitrogênio por molécula. Quais são as fórmulas empírica e molecular da nicotina? 
Dados:
Massa atômica: C = 12; H = 1; N= 14 


Agradeço se alguém puder fazer todos os cálculos detalhados. Desde de já agradeço.





Resposta:

Mínima: C₅H₇N
Molecular:C₁₀H₁₄N₂

vmed
iniciante

Mensagens : 27
Data de inscrição : 14/03/2016
Idade : 20
Localização : Sorocaba, SP - Brasil

Voltar ao Topo Ir em baixo

Re: Quais são as fórmulas empírica e molecular...

Mensagem por Jeffersonsons em Sex Abr 29 2016, 20:35

Pra começar, ele diz que 2 átomos de nitrogênio estão presentes em uma molécula. Isso é tudo que a gente precisa, pois:
se  1 átomo de N equivale a 14u, então 2 equivale a 28u.
Em seguida ele informa a fração correspondente ao nitrogênio na massa total da molécula.
se 28u ---- 17,3%
       x ------ 100%
a massa da molecula vale 162 u.
Agora  para o carbono:
74,1% * 162 = 120
120/12 = 10
Hidrogenio
8.6%*162=14
pronto
C10H14N2

Jeffersonsons
Jedi
Jedi

Mensagens : 442
Data de inscrição : 14/08/2015
Idade : 21
Localização : sao luizsi, bahia brasil

Voltar ao Topo Ir em baixo

Re: Quais são as fórmulas empírica e molecular...

Mensagem por Gustavoadp em Sex Abr 29 2016, 20:41

Eu faço assim:

Considero que a molécula tem 100 g: então ela vai ter 74,1 g de C, 8,6 g de H e 1,23 g de N.

Para descobrir o número de mols, dividimos a massa pela massa atômica, certo? Então dividindo cada um por sua respectiva massa atômica fica:

C = 6,17 mol
H = 8,6 mol
N = 1,23 mol

Já que as proporções serão as mesmas, vamos deixá-las com um número mais próximo do exato. É só dividir todos pelo menor. Nesse caso, 1,23. Fica:

C = 5 H = 7 N = 1  <- aproximado

Então a fórmula empírica é logo ela. C5H7N1.
A fórmula molecular é só colocar o N para 2. Já que eu falei sobre as proporções serem constantes, então multiplica tudo por 2.
Logo,
C10H14N2

edit: Deixei pra não perder a digitada Smile mas foi de outro modo também.

Gustavoadp
Estrela Dourada
Estrela Dourada

Mensagens : 1028
Data de inscrição : 05/07/2014
Idade : 19
Localização : Recife, PE

Voltar ao Topo Ir em baixo

Re: Quais são as fórmulas empírica e molecular...

Mensagem por vmed em Sex Abr 29 2016, 21:11

Muito obrigada Jefferson e Gustavo! Consegui compreender os dois modos!  Very Happy

vmed
iniciante

Mensagens : 27
Data de inscrição : 14/03/2016
Idade : 20
Localização : Sorocaba, SP - Brasil

Voltar ao Topo Ir em baixo

Ver o tópico anterior Ver o tópico seguinte Voltar ao Topo

- Tópicos similares

 
Permissão deste fórum:
Você não pode responder aos tópicos neste fórum