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por vmed Qua 11 maio 2016, 15:03
(Vunesp) Um composto de carbono, hidrogênio e oxigênio apresenta na sua composição 40,0% de carbono e 6,6% de hidrogênio. A sua fórmula mínima é:
Massas molares, em g/mol: H=1; C=12; O=16.
a) CHO
b) CH₂O
c) CHO₂
d) C₂HO
e) C₂H₂O
Se puderem fazer os cálculos detalhados agradeço.
Massas molares, em g/mol: H=1; C=12; O=16.
a) CHO
b) CH₂O
c) CHO₂
d) C₂HO
e) C₂H₂O
- Resposta:
- Alt. b)
Se puderem fazer os cálculos detalhados agradeço.
vmed- Padawan
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Re: (Vunesp)
por lucasavelino Qua 11 maio 2016, 16:38
Opa essa questão é bem simples 1 complete o resto do composto com oxigênio ou seja 53.4 % de O agora faz assim
divide cada porcetagem pelo seu composto
Carbono = 40/12=3,333333
Hidrogenio= 6,6/1= 6,6
Oxigenio :53.4/16= 3.3375
dsp disso vc pega todos os resultados e dividi cada um pelo menor numero que vc achou ou seja
3,33/3,33 =1
6.6/3,33=2
3,3375/3,33=1
ou seja c1h201 minha dica nessa questao é na 1 divisao n arredonde os valores o minimo possivel se arredondar agr arredonde na 2 divisão como fiz
divide cada porcetagem pelo seu composto
Carbono = 40/12=3,333333
Hidrogenio= 6,6/1= 6,6
Oxigenio :53.4/16= 3.3375
dsp disso vc pega todos os resultados e dividi cada um pelo menor numero que vc achou ou seja
3,33/3,33 =1
6.6/3,33=2
3,3375/3,33=1
ou seja c1h201 minha dica nessa questao é na 1 divisao n arredonde os valores o minimo possivel se arredondar agr arredonde na 2 divisão como fiz
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Re: (Vunesp)
por Havock44 Qua 11 maio 2016, 17:44
Acho interessante considerar em questões de fórmula percentual uma determinada quantidade para o composto, no caso se considerássemos 100g(pode ser qualquer quantidade) teríamos: 40 g de carbono, 6,6 g de hidrogênio e 53,4 g de oxigênio. Quando você divide massa por MM do átomo acha o número de mol (n=m/MM) portanto achará o número de mols de cada substância nesse composto e quando dividir pela menor delas só está achando a proporção mínima(fórmula mínima).
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Re: (Vunesp)
por lucasavelino Qua 11 maio 2016, 18:32
As vezes faco isso amigo antes do meu prof ensinar assim eu fazia desse seu mesmo tipo mas tem questao q n pode ser resolvida assim então vai de cada 1
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