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Diluição e concentração

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Diluição e concentração

Mensagem por Liliana Rodrigues em Qui Abr 28 2016, 09:21

50 mL de uma amostra contendo ácido acético foram diluídos com água e o volume completado para 250mL. Uma alíquota de 25 mL dessa solução consumiu 25mL de uma solução 0,1 mol/L de NaOH para neutralizar o ácido. O teor de ácido acético da amostra é? Resposta: 3,0 %

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Re: Diluição e concentração

Mensagem por Gustavoadp em Qui Abr 28 2016, 09:58

A proporção do ácido e da base é 1:1

Já que foi usado 0,025 L com 0,1 mol/L da base, foi usado 0,0025 mol.

Proporção 1:1, então também tem-se 0,0025 mol em 25 mL do alíquota.

Se em 25 mL tem 0,0025 mol, em 250 tem 0,025 mol (regra de três)

Se temos 0,025 mol em 250 mL, temos os mesmos 0,025 mol nos 50 mL iniciais, concorda? Pois para os 50 virarem 250, foi diluída água lá.
.
Vamos achar uma concentração de 0,025 mol/0,05 L
Fica 0,5 mol/L
Ácido acético tem 60 g/mol
Logo, fica 30 g/L = 30 g/1000 mL = 3/100 = 3%

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Re: Diluição e concentração

Mensagem por Liliana Rodrigues em Qui Abr 28 2016, 10:32

Entendii, obrigada Very Happy

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