Químia massa atômica

A massa atômica do cloro é 35,5 u . Considerando que na natureza este elemento ocorre como ³⁵Cl e ³⁷Cl , qual seria a abundância natural de casa isótopo?

A massa atômica de um elemento é a média ponderada da massa atômica dos seus isotopos existentes na natureza.

Como 35,5 ta mais próximo de 35, então o isótopo mais abundante do elemento cloro é o  ³⁵Cl.

Boa noite.

Como supracitado no post do nosso colega hugo araujo "a massa atômica de um elemento é a média ponderada da massa atômica de seus isótopos existentes na natureza", isto é:

MA: massa atômica; x: elemento; I: isótopo; A: abundância na natureza



Como o enunciado do exercício nos deu a massa atômica do Cloro, que é 35,5u, e sabemos que a massa atômica do isótopo ³⁵Cl é 35u e a massa atômica do isótopo ³⁷Cl é 37u, temos:



Sabemos também que x + y = 100%, daí, isolando o x, temos: x = 100% - y



Substituindo (II) em (I):



Aqui achamos que a abundância do isótopo ³⁷Cl (y) na natureza é de 25%. Substituindo na equação (II), achamos facilmente a abundância do isótopo ³⁵Cl: x = 100% - y ⇔ x = 75%. Portanto, a abundância do isótopo ³⁵Cl na natureza é de 75% enquanto a abundância do isótopo ³⁷Cl é de 25%.