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Volume de ar

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Volume de ar

Mensagem por BRUNO BRITO em Qua Abr 27 2016, 21:36

A primeira etapa das reações envolidas no processo de oxidação da amônia para formar ácido nítrico está representada a seguir:
NH3(g) + O2(g) -------------->NO(g) + H2O(l)

O volume da ar necessário, na CNTP, para a oxidação de 400 litros de amônia será, em litros, aproximadamente de: 

Dados: Volume molar (CNTP) = 22,4 litros/ mol 
Composição do ar: 80% N2 e 20% de O2.

A) 100
B)400
C)500
D)2000
E) 2500

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Re: Volume de ar

Mensagem por gdo7701 em Qua Abr 27 2016, 23:29

Primeiro vamos balancear a equação:
NH3(g) + O2(g) -------------->NO(g) + H2O(l)


Balanceada:
4 NH3(g) + 5 O2(g) = 4 NO(g) + 6 H2O(l)


A questão pede o volume de ar para a oxidação de 400L de amônia.
400L = 17,85 mols ~> aproximadamente 18 mols


Se vão ser gastos 18 mols de amônia, serão utilizados X de O2
Regra de três
4 = 5
18 = X

X= 22,5 mols de O2


Mas a composição do ar é de 20% apenas de O2, então 22,5 mols são apenas 20% do que vão ser precisos para que ocorra a redação, logo:

22,5 - 20%
x     - 100%

x= 112,5 mols

Se 1 mol é 22,4 litros, então 112,5 mols vão ter X litros:
1 mol = 22,4 litros
112,5 mols = x litros

x = 2520 litros.


Que aproximadamente é 2500 Litros, se não arredondarmos e aproximarmos nenhum número, chega-se a exatos 2500 L.


Gabarito: E

gdo7701
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Re: Volume de ar

Mensagem por BRUNO BRITO em Qui Abr 28 2016, 14:07

Muitíssimo obrigado! Smile

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