Volume de ar

por BRUNO BRITO Qua 27 Abr 2016, 21:36

A primeira etapa das reações envolidas no processo de oxidação da amônia para formar ácido nítrico está representada a seguir:
NH3(g) + O2(g) -------------->NO(g) + H2O(l)

O volume da ar necessário, na CNTP, para a oxidação de 400 litros de amônia será, em litros, aproximadamente de:

Dados: Volume molar (CNTP) = 22,4 litros/ mol
Composição do ar: 80% N2 e 20% de O2.

A) 100
B)400
C)500
D)2000
E) 2500

por gdo7701 Qua 27 Abr 2016, 23:29

Primeiro vamos balancear a equação:
NH3(g) + O2(g) -------------->NO(g) + H2O(l)

Balanceada:
4 NH3(g) + 5 O2(g) = 4 NO(g) + 6 H2O(l)

A questão pede o volume de ar para a oxidação de 400L de amônia.
400L = 17,85 mols ~> aproximadamente 18 mols

Se vão ser gastos 18 mols de amônia, serão utilizados X de O2

Regra de três

4 = 5

18 = X

X= 22,5 mols de O2

Mas a composição do ar é de 20% apenas de O2, então 22,5 mols são apenas 20% do que vão ser precisos para que ocorra a redação, logo:

22,5 - 20%

x - 100%

x= 112,5 mols

Se 1 mol é 22,4 litros, então 112,5 mols vão ter X litros:

1 mol = 22,4 litros

112,5 mols = x litros