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Desenhando Geometria Molecular

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Desenhando Geometria Molecular

Mensagem por Gustavoadp em Ter Abr 26 2016, 21:16

Aprendi um método bem eficaz para você fazer a geometria da molécula, que é a seguinte:

Pega os elétrons da camada de valência de cada átomo da molécula, soma tudo, e divide por dois para descobrir as NUVENS.

Exemplo: BH3 --> 3 e- + 3.1 e- = 6 e-/2 = 3 pares de e-, 3 nuvens. Daí é só fazer a geometria.

Minha dúvida é quando esse número é ímpar: NO2 --> 5 e- + 2.6 e- = 17 e- /2 = ???

Distribuindo, não em pares, mas de um em um, pode até chegar perto, mas vai sobrar 1 e- sozinho.

Alguém pode me ajudar nessa?

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Re: Desenhando Geometria Molecular

Mensagem por Gustavoadp em Seg Maio 02 2016, 10:01

Nadie?

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Re: Desenhando Geometria Molecular

Mensagem por LeoGuanda em Dom Maio 29 2016, 21:51

Provavelmente é uma ligação dativa
E por favor, explique esse modo.

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Re: Desenhando Geometria Molecular

Mensagem por hugo araujo em Dom Maio 29 2016, 23:05

Gustavo, não entendi muito bem sua dúvida, você quer dizer um método para determinar as geometrias moleculares ?

Eu uso esse:

Compostos com dois átomos - A geometria é sempre linear.  Ex: HCl

Composto com três átomos - Se o átomo central possuir par de elétrons não ligantes, a geometria é angular, se não é linear.  Ex: CO2 e H2O

Composto com 4 átomos - Se o átomo central possuir par de elétrons não ligantes, a geometria é piramidal, se não é trigonal plana. EX: BF3 e NH3 

Composto com 5 átomos - Geometria tetraédrica. 
EX: CH4

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Re: Desenhando Geometria Molecular

Mensagem por LeoGuanda em Seg Maio 30 2016, 13:21

Obrigado Hugo, acabou me ajudando.
Porém, acho que ele quer ajuda para montar a geometria da molécula NO2.
N família 5A, O família 6A, portanto, N precisa de 3 elétrons e O precisa de 2. Ao realizar a geometria, um O fica estável, mas o elétron restante em N não estabiliza com o O, que precisa de 2. Assim, ao invés de ligar-se com o O, o N realiza uma ligação dativa com este, "emprestando" seus elétrons. Acredito que seja angular.

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