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Químia massa atômica

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Químia massa atômica

Mensagem por karollays em Ter Abr 26 2016, 13:37

A massa atômica do cloro é 35,5 u . Considerando que na natureza este elemento ocorre como 35Cl e 37Cl , qual seria a abundância natural de casa isótopo?

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Re: Químia massa atômica

Mensagem por hugo araujo em Ter Abr 26 2016, 14:07

A massa atômica de um elemento é a média ponderada da massa atômica dos seus isotopos existentes na natureza.

Como 35,5 ta mais próximo de 35, então o isótopo mais abundante do elemento cloro é o  35Cl.

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Re: Químia massa atômica

Mensagem por wololo! em Qui Abr 28 2016, 18:15

Boa noite.

Como supracitado no post do nosso colega hugo araujo "a massa atômica de um elemento é a média ponderada da massa atômica de seus isótopos existentes na natureza", isto é:

MA: massa atômica; x: elemento; I: isótopo; A: abundância na natureza



Como o enunciado do exercício nos deu a massa atômica do Cloro, que é 35,5u, e sabemos que a massa atômica do isótopo 35Cl é 35u e a massa atômica do isótopo 37Cl é 37u, temos:



Sabemos também que x + y = 100%, daí, isolando o x, temos: x = 100% - y



Substituindo (II) em (I):



Aqui achamos que a abundância do isótopo 37Cl (y) na natureza é de 25%. Substituindo na equação (II), achamos facilmente a abundância do isótopo 35Cl: x = 100% - y x = 75%. Portanto, a abundância do isótopo 35Cl na natureza é de 75% enquanto a abundância do isótopo 37Cl é de 25%.

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