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composição porcentual de uma liga

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composição porcentual de uma liga

Mensagem por pedrodantas em Sab Abr 23 2016, 09:39

(ITA) 0,2g de uma liga de Al e Mg reagindo com excesso de HCl produziu 410cm³ de H2 medidos à 0,6 atm e 27 graus celsius. Determine a composição porcentual em massa da liga. 




Gabarito:
60% de Al e 40% de Mg

pedrodantas
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Re: composição porcentual de uma liga

Mensagem por Christian M. Martins em Sab Abr 23 2016, 09:58

As reações ocorrentes são classificadas como deslocamentos; são simplíssimas e qualquer estudante de Ensino Médio deve saber:

2Al + 6HCl ---> 2AlCl3 + 3H2
Mg + 2HCl ---> MgCl2 + H2

Pela Lei Geral dos Gases Perfeitos:

PV = nRT ---> n = PV/RT = 0,6.0,41/(0,082.300) = 0,01 mol

Sabendo que:

MM(Al) = 27 g
MM(Mg) = 24 g
MM(H2) = 2MM(H) = 2.1 = 2 g

Então a massa de hidrogênio produzida pela reação da mistura com ácido clorídrico é:

0,01.2 = 0,02 g

Também tem-se, para a reação do alumínio com o ácido clorídrico:

2.27 g ---------- 3.2 g
x ------------- y
6x = 54y   (I)

Para a reação do magnésio com o ácido, por sua vez:

24 g ---------- 2 g
(0,2 - x) ------ (0,02 - y)
0,4 - 2x = 0,48 - 24y   (II)

Resolvendo o sistema de equações fica-se com:

x ≈ 0,12
y ≈ 0,0133...

Portanto as massas de alumínio e magnésio na mistura, respectivamente, eram:

x ≈ 0,12 g
(0,2 - x) ≈ 0,08 g

0,12/0,2 = 60% de alumínio
0,08/0,2 = 40% de magnésio

Questão ridícula pro nível do ITA... até o instituto decepciona de vez em quando.

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Iria conseguir revidar
O fato de ser especialista em nada e tudo que envolve
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