Unigranrio- RJ
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Unigranrio- RJ
Qual dos sais abaixo poderia diminuir o grau de ionização da base NH4OH?
a) NaCl
b) NaNO3
c) NH4Cl
d) K2SO4
e) CaCl2
Posso dizer que o NH4 neutraliza o ânion OH-? Por isso seria necessário adicionar mais cátions NH4? Alguém pode explicar melhor com isso ocorre?
a) NaCl
b) NaNO3
c) NH4Cl
d) K2SO4
e) CaCl2
Posso dizer que o NH4 neutraliza o ânion OH-? Por isso seria necessário adicionar mais cátions NH4? Alguém pode explicar melhor com isso ocorre?
mari- Estrela Dourada
- Mensagens : 1134
Data de inscrição : 01/09/2015
Idade : 26
Localização : São Paulo
Re: Unigranrio- RJ
I. NH4OH → NH4+ + OH-
II. NH4Cl → NH4+ + Cl-
Pelo efeito do íon comum a dissociação ocorrida em II desloca a reação I à esquerda, diminuindo o grau de ionização da base em questão.
II. NH4Cl → NH4+ + Cl-
Pelo efeito do íon comum a dissociação ocorrida em II desloca a reação I à esquerda, diminuindo o grau de ionização da base em questão.
Re: Unigranrio- RJ
Christian o NH4+ de II "perturba" o equilíbrio do NH4+ de I, então a base de I diminui?
mari- Estrela Dourada
- Mensagens : 1134
Data de inscrição : 01/09/2015
Idade : 26
Localização : São Paulo
Re: Unigranrio- RJ
A rigor essa questão está mal formulada porque a dissolução de qualquer espécie iônica interfere por efeito de atmosfera iônica. É claro que na dissolução do NH4Cl o efeito de diminuição da solubilidade é maior devido ao íon comum
Marcelo F- Jedi
- Mensagens : 368
Data de inscrição : 29/05/2015
Idade : 31
Localização : Rio de janeiro
Re: Unigranrio- RJ
Obrigada
mari- Estrela Dourada
- Mensagens : 1134
Data de inscrição : 01/09/2015
Idade : 26
Localização : São Paulo
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