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Mensagem por mapll em Qui Abr 21 2016, 11:15

Qual dos sais abaixo poderia diminuir o grau de ionização da base NH4OH?

a) NaCl
b) NaNO3
c) NH4Cl 
d) K2SO4
e) CaCl2

Posso dizer que o NH4 neutraliza o ânion OH-? Por isso seria necessário adicionar mais cátions NH4? Alguém pode explicar melhor com isso ocorre?

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Re: Unigranrio- RJ

Mensagem por Christian M. Martins em Qui Abr 21 2016, 15:29

I. NH4OH → NH4+ + OH-
II. NH4Cl → NH4+ + Cl-

Pelo efeito do íon comum a dissociação ocorrida em II desloca a reação I à esquerda, diminuindo o grau de ionização da base em questão.

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Re: Unigranrio- RJ

Mensagem por mapll em Qui Abr 21 2016, 16:05

Christian o NH4+ de II "perturba" o equilíbrio do NH4+ de I, então a base de I diminui?

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Re: Unigranrio- RJ

Mensagem por Marcelo F em Qui Abr 21 2016, 18:56

A rigor essa questão está mal formulada porque a dissolução de qualquer espécie iônica interfere por efeito de atmosfera iônica. É claro que na dissolução do NH4Cl o efeito de diminuição da solubilidade é maior devido ao íon comum

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Re: Unigranrio- RJ

Mensagem por mapll em Sex Abr 22 2016, 14:23

Obrigada Smile

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