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Unicamp- 2ªfase- 99- termoq.

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Unicamp- 2ªfase- 99- termoq.

Mensagem por mapll em Ter Abr 19 2016, 21:22

A hidrazina (H2N-NH2) tem sido utilizada como combustível em alguns motores de foguetes. A reação de combustão que ocorre pode ser representada, simplificadamente, pela seguinte equação:



A variação de entalpia dessa reação pode ser estimada a partir dos dados de entalpia das ligações químicas envolvidas. Para isso, considera-se uma absorção de energia quando a ligação é rompida, e uma liberação de energia quando a ligação é
formada. A tabela apresenta dados de entalpia por mol de ligações rompidas.



a) Calcule a variação de entalpia para a reação de combustão
de um mol de hidrazina.

b) Calcule a entalpia de formação da hidrazina sabendo-se que
a entalpia de formação da água no estado gasoso é de
-242 kJ . mol^-1.


O item A consegui resolver sem problemas, o B fiquei em dúvida se estava certo ou não, pois não batia com o gabarito, obtive a resposta +99 Kj/mol. Procurando a correção da Unicamp, encontrei:



Eles consideraram ambas respostas? Meu resultado está correto?  Suspect Suspect

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Re: Unicamp- 2ªfase- 99- termoq.

Mensagem por Christian M. Martins em Qua Abr 20 2016, 11:05

Sim, consideraram. Sim, está correto.

O motivo das divergências entre os resultados e de ambos estarem corretos é a aproximação de valores pela banca.

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Re: Unicamp- 2ªfase- 99- termoq.

Mensagem por mapll em Qua Abr 20 2016, 20:50

Obrigada, Christian!

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