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Cinética Química UFRN

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Cinética Química UFRN

Mensagem por victor H em Ter Abr 19 2016, 13:08

7) (UFRN/RN) O peróxido de hidrogênio em solução é conhecido como água oxigenada e é utilizado como antisséptico. Essa substância se decompõe, como mostra a equação:
H2O2(aq) → H2O(l) + 1/2 O2(g)
Num laboratório, a tabela foi obtida a partir de concentração de peróxido reagente versus tempo de reação.
   

a) Calcule as velocidades médias de reação nos intervalos 1-2 e 2-3 e explique por que os valores são diferentes.
b) Explique por que, adicionando-se pequena quantidade de dióxido de manganês (MnO2) sólido à solução aquosa de peróxido de hidrogênio, o tempo de reação diminui.

O gabarito a: a velocidade da reação é diretamente proporcional ao quadrado da concentração da água oxigenada.
Intervalos: 1-2: 0,0015mol/Lmin
                     2-3 : 0,004 mol/Lmin


Não entendi a velocidade no intervalo 2-3, cheguei em outro resultado. E minha justificativa seria: as concentração utilizadas para o cálculo das velocidades da reação foram diferentes nos dois intervalos. Está correto?

Gabarito B: o MnO2 funciona como catalisador. 
Sem dúvidas nessa



victor H
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Re: Cinética Química UFRN

Mensagem por Christian M. Martins em Qui Abr 21 2016, 15:24

Vm = ∆[Concentração]/∆t

Vm1-2 = (5x10-2 - 0,5x10-2)/30 = 0,0015 mol.L-1.min-1
Vm2-3 = (5x10-3 - 1x10-3)/(60-30) = 0,000133... mol.L-1.min-1

Logo, o gabarito da questão está incorreto.

Sua expliação estaria correta se fossem amostras de H2O2 diferentes, Victor; em realidade todos os dados da tabela se tratam de uma mesma amostra se decompondo com o decorrer do tempo.

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