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Química - Reações

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Química - Reações

Mensagem por Carolina. em Ter Abr 19 2016, 12:00

Uma amostra de 2,00 g formada por uma liga metálica contendo os metais cobre e prata foi completamente dissolvida em ácido nítrico concentrado. À solução aquosa resultante foi adicionada solução aquosa de NaCC em excesso. O precipitado formado foi ltrado e após seco, obteve-se 1,44 g de sólido. A partir desse experimento pode-se concluir que o teor de prata na liga metálica é de 
Dados: CuCl2 é um sal solúvel em água, enquanto que AgCl é um sal insolúvel em água.

A) 34%.
 B) 43%.
 C) 54%. 
D) 67%.
 E) 72%

 alternativa c

Carolina.
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Re: Química - Reações

Mensagem por Jeffersonsons em Ter Abr 19 2016, 14:41

Para o desenvolvimento da questão, a gente precisa pegar o ponto onde fala que a solução de HNO3 foi usada para dissolver a liga da metálica. Nesse ponto, o que importa para a questão é que houve liberação de íons de Cobre e Prata na solução. A seguir, ao depositar uma solução de NaCl ( corrija no enunciado)-que já estava dissociado; íons de cobre e prata irão reagir com íons provenientes da solução de NaCl:
1) Cobre irá formar CuCl2, porém como diz a questão ele irá permanecer dissociado.
2) Prata irá formar um sal insolúvel com o cloreto formando um precipitado exposto na questão. COm ele iremos trabalhar.

a massa do sal é dada por Ag + Cl => 107,8 + 35,5 = 143,3. Mas 107,8/143,3 * 100=> 75% Ou seja. Da massa do corpo de fundo, 75% são prata provenientes da amostra. Então:
75/100 * 1,44g = 1,08g.
Note que essa é a quant da prata no corpo de fundo. Agora só iremos fazer uma relação de quanto tem massa de prata na liga:
1,08/2 *100=> 54%.

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