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Cinetica quimica UFES

Mensagem por victor H em Ter Abr 19 2016, 10:48

[size=32]A 383ºC o dióxido de nitrogênio(NO2) se decompõe em óxido de nitrogênio(NO) e oxigênio(O2) a uma velocidade média de 4,8 x 10-3 mol/L.s [/size]

[size=32]a) Qual o tempo necessário para que 4,8 mols de NO2 sejam reduzidos à metade do seu valor? [/size]

[size=32]b) Sabendo-se que a constante de velocidade da reação é 10L/mol.s, qual será a velocidade inicial da reação, se a concentração inicial de NO2 for 0,25mol/L.s ?[/size]


[size=32]Gabarito letra a: t= 500s. Essa eu consegui fazer.[/size]


[size=32]Gabarito letra b: 0,625 mol/sL.[/size]
[size=32]Eu estou chegando no resultado de 2,5... será que o gabarito do livro está errado?[/size]

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Re: Cinetica quimica UFES

Mensagem por Christian M. Martins em Ter Abr 19 2016, 10:54

2NO2 → 2NO + O2

a) Vm = ∆[Concentração molar]/∆t
Vm = (4,8 - (4,8/2)/∆t = 2,4/∆t
∆t = 2,4/Vm = 2,4/(4,8x10-3) = 500 s = 8 min 2 s

b) V = k[Concentração]n
V = 10[0,25]2
V = 0,625 mol.L-1.s-1[/sup]

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Re: Cinetica quimica UFES

Mensagem por victor H em Ter Abr 19 2016, 11:04

Putz, eu não escrevi a equação no papel e acabei esquecendo da ordem da reação. ..erro meu... 
Enfim, muito obrigado novamente!

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