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Questão de termoquimica UFPE-2009

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Questão de termoquimica UFPE-2009

Mensagem por giodelabianca em Seg Abr 18 2016, 14:26

A entalpia e a energia livre de Gibbs de combustão completa da grafite a 25oC são, respectivamente: – 393,51 kJ/mol e –394,36 kJ/mol, enquanto que, para o diamante, os valores são, respectivamente: –395,41 kJ/mol e –397,26 kJ/mol. Assim, pode-se afirmar que a 25oC:

  1. a entalpia de formação do CO2(g) é –393,51 kJ/mol
  2. o diamante é uma substância mais estável que a grafite
  3. a energia livre de Gibbs da conversão grafite → diamante é de +2,9 kJ/mol.

Está(ão) correta(s):
[list="list-style-type: none"]
[*]a)  1 apenas
[*]b)  2 apenas
[*]c)  1 e 2 apenas
[*]d)  1 e 3 apenas
[*]e)  1,2e3 


Pessoal gostaria da resolução da mesma comentando cada item por favor, os gabaritos das duas fontes que possuo divergem...
[/list]

giodelabianca
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Re: Questão de termoquimica UFPE-2009

Mensagem por Pré-Iteano em Sab Abr 23 2016, 20:26



Por definição, a entalpia padrão de formação de substâncias simples e da forma alotrópica mais estável de uma determinada substância simples é igual a zero.

- O2 é substância simples;
- C(graf) é a forma alotrópica mais estável do C (também substância simples).

Portanto:









Gabarito: alternativa D

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