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Calculo de pH

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Calculo de pH

Mensagem por Thaiss00 em Sab Abr 16 2016, 22:44

A dissolução de um sal em água pode mudar o pH do
meio. Nesse caso, ocorreu hidrólise do sal.
A solução aquosa de um sal pode ser ácida, básica ou
neutra devido à presença de cátions e de ânions que
podem reagir com a água, originando íons H 3[size=12]O[size=8]+ [size=12]ou
OH[size=8]–[size=12], aumentando suas concentrações e gerando
caráter ácido ou básico. Caso não ocorra hidrólise dos
íons, a solução salina será neutra.
A seguir são fornecidos dados sobre as constantes de
ionização de alguns eletrólitos:
[/size][/size]
" />
[/size][/size][/size]
Usando os dados acima e a temperatura de 25 o[size=12]C,
pode-se aferir:
a) A mistura de soluções aquosas de HCN e NaOH
não pode formar uma solução tampão.
b) A solução de ácido cianídrico 0,25 mol/L tem pH
igual a 6,0.
c) A solução aquosa de acetato de amônio –
CH[size=8]3[size=12]COONH[size=8]4 [size=12]– tem pH igual a 7,0.
d) Uma solução aquosa de NaCN tem pH > 7,0 devido
à presença de íons Na[size=8]+[size=12], derivado de base forte.
e) Uma solução aquosa de KCO tem pH maior do que
uma solução aquosa de NH [size=8]3[size=12], ambas de mesma
[/size][/size][/size][/size]
concentração.[/size][/size][/size][/size][/size]
[size=12][size=8][size=12]Gabarito: C[/size][/size][/size]

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Re: Calculo de pH

Mensagem por Christian M. Martins em Sab Abr 16 2016, 23:34

Tanto essa questão como a outra que foi postada na sesão Química Geral e Inorgânica estão incompreensíveis em via de péssima formatação, Thaiss. Tente melhorar isso e adicionar a tabela que é necessária para a compreensão do enunciado.

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