Dissolução/Dissociação/Solvatação?

Queria que alguém me explicasse dissolução, dissociação e solvatação de um sal (NaCl) jogado em água.
OBS: 
1 - Na ordem em que ocorrem
2 - Com as equações (não entendi o porquê de estarem (aq), (s) ou (g).
3 - Explicando se as reações liberam ou absorvem energia.

1. Dissolução ---> Dissociação ---> Solvatação

A dissolução é a atitude de realizar uma mistura entre soluto e solvente, formando uma solução.

Dissociação é o termo que conceitua a "decomposição" de um composto em compostos menores, em via da atração provocada pelas moléculas que compõem o solvente; um exemplo a ser citado é a dissociação do cloreto de sódio, quando misturado em água, em íon cloreto e íon sódio.

Solvatação, por fim, trata do envolvimento dos compostos resultantes da decomposição do composto soluto inicial por moléculas do solvente.


2. Antes de realizar a dissolução um composto pode estar em diferentes estados ((g), (l) ou (s)); após a dissolução em água, entretanto, o estado passará a ser (aq), que significa AQUOSO; isso se deve à solvatação do soluto que, ao passar a ser revolvido pelo solvente, adquire um estado que é completamente diferente de qualquer dos outros três citados anteriormente.


3. O mais importante fato relativo ao seu terceiro item é que existem compostos cujas dissoluções são EXOTÉRMICAS e outros cujas dissoluções são ENDOTÉRMICAS. A razão disso encontra-se nas energias absorvidas/liberadas, respectivamente, na dissociação e solvatação do composto; ou seja, a DISSOCIAÇÃO é um processo ENDOTÉRMICO, enquanto a SOLVATAÇÃO é EXOTÉRMICA. Dessa forma, caso um composto possua uma dissociação que absorve mais energia do que aquela que é liberada na solvatação, sua dissolução será ENDOTÉRMICA; em caso contrário, onde há uma solvatação que libera mais energia que aquela absorvida pela dissociação, tem-se uma dissolução EXOTÉRMICA.

É que parte de uma questão que eu estava fazendo diz isto:

Dissolução do cristal: NaCl(s) ----> Na+(aq) + Cl-(aq) 
Esse processo também pode ser representado, formalmente, em duas etapas: 
I) Dissociação do cristal : NaCl(s) ----> Na+(g) + Cl–(g) 
II) Solvatação : Na(g) + Cl(g) ----> Na+(aq) + Cl–(aq)


Se a dissolução vem antes da dissociação, por que a solvatação mostra o produto final como sendo igual ao da dissolução? 
É como se a ordem fosse Dissociação, depois Solvatação. E a DISSOLUÇÃO chegando ao mesmo produto final, mas diretamente.

Ah, e mais! Em algumas páginas anteriores à questão, tem a explicação de que a DISSOCIAÇÃO é: NaCl ----> Na+ + Cl-

Dissolução é o processo de dissolver um composto em um solvente produzindo uma solução, o que implica na formação de íons, quando se trata de uma substância iônica.

Dissociação é o efeito de separar coisas, no caso da química, separar íons presentes em um retículo cristalino.

O processo de solvatação é um efeito que gera o processo de solubilização das substâncias, e consiste no rodeamento das especies em solução por moléculas do solvente. 

Em geral poderíamos dizer que separar os íons consome energia e a solvatação libera energia.

A dissolução é o processo completo, Gustavo, formado por dissociação e solvatação.

A dissociação pode ser perfeitamente exemplificada por NaCl ---> Na⁺ + Cl^-; releia o meu post, acho que você não entendeu minha explicação. Aliás, eu até explicitei o mesmo exemplo no post! "[...] um exemplo a ser citado é a dissociação do cloreto de sódio, quando misturado em água, em íon cloreto e íon sódio."

Gustavoadp escreveu:Ah, e mais! Em algumas páginas anteriores à questão, tem a explicação de que a DISSOCIAÇÃO é: NaCl ----> Na+ + Cl-

Foi mal, é que esqueci de colocar (aq).
Meu livro diz que a produto é Na+(aq) + Cl-(aq)
Mas a dissociação não formou em (g). Em (aq) não foi a solvatação?

O estado aquoso só surge depois da solvatação.

Então posso dizer que essa explicação da apostila está equivocada? Pois a dissociação vem antes da solvatação. E, como você disse, precisaria passar pela solvatação ára chegar ao aquoso.

É que eu fico intrigado, pois lembro de várias questões que fazem isso: NaCl ----> Na+(aq) + Cl-(aq) como dissociação.
Para eu relaxar, posso aceitar isso do livro como um desprezo válido à solvatação?

Por definição: "An aqueous solution is a solution in which the solvent is water. It is usually shown in chemical equations by appending (aq) to the relevant chemical formula. For example, a solution of table salt, or sodium chloride (NaCl), in water would be represented as NaCl(aq). The word aqueous means pertaining to, related to, similar to, or dissolved in water. As water is an excellent solvent and is also naturally abundant, it is a ubiquitous solvent in chemistry."

Assim, pode ser chamada de solução aquosa toda aquela que possuir como solvente a água.

Entretanto, se você for formalizar (explicitar todas as etapas pelas quais o composto passa até ser completamente dissolvido), igual sua apostila especifica: "Esse processo também pode ser representado, formalmente, em duas etapas", o estado aquoso só viria após a solvatação, já que antes disso os íons estão tanto em estado aquoso quanto em estado gasoso. É isso que eu quis dizer com "O estado aquoso só surge depois da solvatação."

Afinal, após a dissociação pode-se colocar tanto Na⁺_(g) quanto Na⁺_(aq), já que o íon está em ESTADO GASOSO, mas está em uma SOLUÇÃO AQUOSA. Para formalizar e, consequentemente, melhorar a compreensão do estudante de todos os processos pelos quais passam o composto até ser completamente dissolvido (e, portanto, poder ser representado apenas por (aq)), coloca-se (g) após a dissociação, apesar de também ser válida a colocação (aq).

Compreendeste?

Poxa. Valeu mesmo, Christian. Agora sim organizei as ideias.
Obrigado também, Marcelo.