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Quimica Analitica

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Quimica Analitica

Mensagem por nana15 em Sab Abr 16 2016, 12:01

qual e o pH resultante da solução quando 0,102g de Mg(OH)2 é misturado com.

a)75,00ml de HCL 0,06000 mol^-1?


 b)15,00ml de HCL 0,0600 mol^-1?


c)30,00ml de HCL 0,0600 mol^-1?



d)30,00ml de MgCL2 0,0600 mol^-1?

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Re: Quimica Analitica

Mensagem por Jeffersonsons em Seg Abr 18 2016, 12:07

Vamos lá!
A reação é dada por:
Mg(OH)2  +   2HCL  --> MgCl2  +  2H2O

A quant em mols de Mg(OH)2 é : 0,102/58 = 0,017 mols

a exemplo da alternativa a:
Acredito que a molaridade da solução de HCL seja 0,06 mol/L^-1 (é que você não colocou a medida de volume e estou subtendendo por litro, então caso não seja, basta alterar o valor da unidade). Então 0,075 * 0,06 => 0,0045 mols de HCl
pela equação 0,045 mols vão reagir com 0,00225 mols Mg(OH)2 .
Aqui todo o HCl foi consumido sobrando em excesso Mg(OH)2, então:
0,017-0,0025 => 0,01475 mols sobrando.
A concentração de Mg(OH)2 agora é dado por mol/volume, sendo:
0,01475/0,075 => 0,19 mol/L.
Agora o Mg(OH)2 irá dissociar:
Mg(OH)2 --> Mg+  +  2 OH-
então ficarão 0,39 mol/l de OH-.
Como ele quer calcular o pH, mas temos a concentração de OH. Passaremos a achar o pOH:
-log[OH-]=pOH
-log0,4=pOH
pOH=1,6

enfim:
14=pOH + pH
14-1,6 =pH
12,4

Acho que é isso. Dei apenas o exemplo da alternativa a

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Re: Quimica Analitica

Mensagem por nana15 em Ter Abr 19 2016, 13:47

Não conseguir compreender a explicação. sera que você pode dá mais  uma explicação. Very Happy

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