Olá companheiro de fórum!



- queira, por favor, ler os regulamentos e postar de acôrdo com eles.


- observe que existem diversas seções e coloque sua questão no local correto.


- abra um tópico para cada questão - uma questão por tópico

Seja bem vindo!

(Aman) - Entalpia

Ver o tópico anterior Ver o tópico seguinte Ir em baixo

(Aman) - Entalpia

Mensagem por victor H em Qui Abr 14 2016, 18:40

O metanol é um combustível que pode ser obtido através da fermentação do caldo da cana-de-açúcar ou da reação controlada do oxigênio do ar com o gás metano.
Dados:
CH4(g) + H2O(g) --> CO(g) + 3H2(g) H°= 206,10 kJ
2H2(g) + CO(g) --> CH3OH(l) H°= -128,33 kJ
2H2(g) + O2(g) --> 2H2O(g) H°= -483,64 kJ
Com base nos dados, pode-se concluir que a variação de entalpia (em kJ/mol), na formação
do metanol a partir do metano, é

a) -405,87
b) -164,05
c) -149,21
d) +149,21
e) +164,05

Gabarito letra B

victor H
Padawan
Padawan

Mensagens : 72
Data de inscrição : 17/12/2014
Idade : 16
Localização : salvador

Voltar ao Topo Ir em baixo

Re: (Aman) - Entalpia

Mensagem por Jeffersonsons em Seg Abr 18 2016, 09:46

A reação desejada é dada por:
CH4 + 1/2O2 ---> CH3OH

no caso das três reações, a gente pode comparar e concluir que todos os reagentes estão também do lado dos reagentes na reação desejada, assim como para os produtos - não necessitando inverter nenhuma equação . O único porém é quanto a quant de mols de O2 que na equação desejada é 0,5 mols. Nesse caso dividimos a variação de entalpia será dividida por dois.
AGora calculamos a variação de entalpia:
x=206,10KJ ; y= -483,64 KJ ; z=-128,33KJ

deltaH = x + y + z/2
deltaH= 206,10 - 483,64 - 128,33/2
deltaH=-164,05

Jeffersonsons
Jedi
Jedi

Mensagens : 442
Data de inscrição : 14/08/2015
Idade : 21
Localização : sao luizsi, bahia brasil

Voltar ao Topo Ir em baixo

Ver o tópico anterior Ver o tópico seguinte Voltar ao Topo

- Tópicos similares

 
Permissão deste fórum:
Você não pode responder aos tópicos neste fórum