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AMAN - Entalpia

Mensagem por victor H em Qua Abr 13 2016, 20:29

Mas condições-padrão, tem-se a seguinte equação termoquimica:

2NH3 (g) -->  N2 (g)  + H2 (g)        deltaH = +22 kcal/mil

A entalpia da formação do gas amoníaco em kcal/mol é:
a) +22
b) -22
c) +11
d) -11


Pelo menos de acordo com minha apostila o gabarito é "d".

O termo "entalpia de formação" refere-se a 1 mil de substância, correto? Então seria 11, mas por que o sinal negativo? Não entendi

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Re: AMAN - Entalpia

Mensagem por hugo araujo em Qua Abr 13 2016, 20:58

∆H = H ( produtos ) - H ( reagentes )

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Re: AMAN - Entalpia

Mensagem por victor H em Qua Abr 13 2016, 21:01

Então fica:

22= 2×22 - H reagentes
-11 = -H reagentes?

Ata, mosquei. Muito obrigado

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