Soluções

por nicgomess Dom 10 Abr 2016, 19:12

Calcule as concentrações em g/L e mol/L:
a) 380g de Al2(SO4)3
b) 964 mg de Na2S em 80,00 mL
c) 300,00 mg de AlCl3.6H2O em 400 mL de solução
Resolução com regra de três por favor

por **Claudir** Dom 10 Abr 2016, 19:54

Vou fazer a letra A, as outras seguem o mesmo raciocínio:

Calcule a massa molar do composto (a partir da tabela periódica), no caso, Al2(SO4)3:

M(Al) = 27 g/mol
M(S) = 32 g/mol
M(O) = 16 g/mol

M(Al2(SO4)3) = 2.27+3.(32+4.16) = 342 g/mol

Não foi informado o volume da solução, mas suponhamos que seja 500 mL = 0,5 L, então teremos:

(i) Em mol/L:

$\left ( \frac{1mol}{342g} \right ).380g.\left ( \frac{1}{0,5L} \right )=\boxed{2,22\ \frac{mol}{L}}$

(ii) Em g/L

$\frac{380g}{0,5L}=\boxed{760\ \frac{g}{L}}$